Question

（2011?漳州一模）H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作该反应的催化剂），依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢．下列实验中溶液褪色最快的一组是（　　） 组号 反应温度/℃ 参加反应物质 KMnO4 H2C2O4 MnSO4 V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 m/g A 20 4 0.1 1 0.1 0 B 20 4 0.1 2 0.1 0 C 40 4 0.1 2 0.1 0 D 40 4 0.1 2 0.1 0.1

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：无论该反应是放热反应还是吸热反应升高温度都能加快化学反应速率；其它条件相同时，反应物的浓度越大反应速率越快；其它条件一定时，催化剂能加快反应速率，缩短反应的时间．

解答：解：根据表格分析：当其它条件一定时，无论该反应是放热反应还是吸热反应升高温度都能加快化学反应速率，温度越高反应速率越大，所以40℃的反应速率大于20℃的反应速率；当其它条件一定时，反应物的浓度越大反应速率越快，所以应选取草酸体积大的；当其它条件一定时，正催化剂能加快反应速率，硫酸锰能作该反应的催化剂，故选D．

点评：本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意无论该反应是放热反应还是吸热反应升高温度都能加快化学反应速率．