(1)(3))二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发
现滤液中仍含有一定量的SO,其原因是________________________________[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。
②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________________________________________________
________________________________。
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的______倍。
答案 (1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)
②H2、Cl2 2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(3)2.5
解析 注意分析题目信息和图示信息,能够分析出二氧化氯发生器中有Cl2生成,是正确解决第(1)小题②的关键。(1)①根据后面加入的物质为Na2CO3和NaOH,可知前面缺少除去SO的试剂:BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)。②在特定条件下电解食盐水,除了生成NaClO3外还应有H2;根据题干信息,NaClO3与HCl反应生成ClO2,结合得失电子守恒及图示中从二氧化氯发生器中出来的气体进入了氯化氢合成塔可知,NaClO3与HCl反应除生成ClO2外还有Cl2,可写出化学方程式2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(3)处理相同量的CN-,Cl2和ClO2转移的电子数应相同。1 mol Cl2―→2Cl-转移
2 mol e-,1 mol ClO2―→Cl-转移5 mol e-,则转移相同量的电子时Cl2与ClO2的物质的量之比为5∶2。
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下列关于C、Si两种非金属元素的说法中,正确的是 ( )
A.两者结合形成的化合物是共价化合物
B.在自然界中都能以游离态存在
C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4
D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均相等,能达到此目的的是( )
A.Na+、Mg2+、SO、Cl- B.ClO-、I-、NH、Ba2+
C.Na+、AlO、K+、HCO D.Al3+、K+、SO、NO
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列哪些事实或实验能说明氧化性:Cl2>Br2>I2______________________________。
①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深,而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化,滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝
②H2和Cl2的混合气体光照爆炸,H2和Br2的混合气体加热才能反应,而H2和I2反应更困难
③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低
④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差
⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,下列有关反应的颜色叙述正确的是 ( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③溴化银见光分解→银白色 ④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色 ⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色 ⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体,振荡后变黑
A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥
C.①②④⑤⑥ D.①③④⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→______→________→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为__________________________________________。
为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)D处反应完毕后,关闭弹簧夹K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是
________________________________________________________________________,
B的作用是___________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
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