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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

    B.氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质

    C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体

    D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为(，，)

    【答案】AD

    【解析】

    A．根据抗坏血酸分子的结构可知，分子中以4个单键相连的碳原子采取sp3杂化，碳碳双键和碳氧双键中的碳原子采取sp2杂化，A选项正确；

    B．氯化铝在177.8℃时升华，熔沸点低，因此AlCl3为分子晶体，但AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，B选项错误；

    C．CO2是分子晶体，为直线形分子，而SiO2是原子晶体，没有独立的SiO2微粒，两者结构不同，因此两者不互为等电子体，C选项错误；

    D．根据晶胞结构图分析可知，C原子位于晶胞的体心，由几何知识可知，该碳原子的坐标为(，，)，D选项正确；

    答案选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）

    A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

    B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

    C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

    D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物G的一种合成路线如下：

    已知：①+RCHO；

    ②D溶液显酸性

    ③浓硫酸能与酚类物质发生取代反应，在苯环上引入－SO2H

    回答下列问题：

    （1）E分子中的含氧官能团名称为__。

    （2）下列关于化合物B的说法不正确的是__(填标号)。

    ①苯环上一氯代物有2种

    ②分子式为C8H10O2

    ③既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应

    ④1mol化合物B与足量金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L

    （3）A→B的反应类型是__，D→E的目的是__，A的化学名称为__。

    （4）写出F→G的化学方程式__。

    （5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有种__(不含立体异构)。

    ①氧原子数与B相同但相对分子质量比B少36

    ②能发生水解反应

    其中核磁共振氢谱只有2组峰的是__(写结构简式)

    （6）写出用苯酚、为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线。__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    （1）绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应(I)的离子方程式为__。

    （2）若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol/L，则废水中c(Fe3+)=__mol/L。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在含有生命元素硒（）的保健品已经进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（ ）

    A.硒单质在常温下是固体

    B.硒的气态氢化物稳定性比强

    C.硒是金属元素

    D.硒酸（）的酸性比硫酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图。下列说法正确的是 （ ）

    A.x﹥yB.SO2是该反应的催化剂

    C.MFe2Ox是还原剂D.SO2发生了分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

    (1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为

    2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。

    已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

    化学键

    N－H

    N－N

    O－H

    E/(kJ·mol－1)

    390

    190

    946

    460

    ①使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是________________。

    ②下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 达平衡状态的是________

    a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.V（N2）=3V（ N2O4）

    c.N2H4的质量保持不变 d. △H不再变化

    (2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图所示。

    ①由图推测该反应的△H_______0(填>”或“<”)，理由为____________________________。

    ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

    ①阴极的电极反应式为____________________________________________________。

    ②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

    下列说法正确的是

    A. 反应①、②均是取代反应

    B. 反应③、④的原子利用率均为100％

    C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

    D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.乙醇含有的键数为

    B.含有的质子数和中子数均为

    C.每生成 ，转移的电子数一定为

    D.标准状况下，与充分反应，产物分子数为

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