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SO2常用于制硫酸,其中一步重要的反应为2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3发生上述反应.
请回答下列问题:
(1)当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是(填序号).
A.c(SO2)=0.3mol/L、c(O2)=0.15mol/L
B.c(SO3)=0.4mol/L
C.c(O2)=0.2mol/L或c(SO2)=0.4mol/L
D.c(SO3)=0.3mol/L
(2)任选上述一种可能的情况,计算达到平衡时的平衡常数为______.
(3)某温度时,将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中,10min时反应达到平衡,SO2的转化率为80%,则0~10min内的平均反应速率v(O2)=______,该温度下反应2SO2(g)+O2(g)?2S03(g)的平衡常数K=______.
(1)SO2、O2、SO3起始浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,
A、SO2和O2的浓度增大,SO2、O2的浓度增大分别为0.1mol/L、0.05mol/L,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L,实际变化应小于该值,且为2:1,故A可能;
B.SO3的浓度增大,浓度增大为0.2mol/L,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若二氧化硫和氧气完全反应,SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L,实际变化小于该值,故B不可能;
C.SO2、O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L,实际变化应小于该值,故C不可能;
D.SO3的浓度增大,浓度增大为0.1mol/L,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若二氧化硫和氧气完全反应,SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L,实际变化小于该值,故D可能;
故答案为:AD;
(2)选则A计算平衡常数,SO2、O2的浓度增大分别为0.1mol/L、0.05mol/L,则SO3的浓度减少量为0.1ml/L,故平衡时SO3的浓度为0.2mol/L-0.1ml/L=0.1mol/L,故平衡常数k=
0.12
0.32×0.15
=0.74;
故答案为:0.74;
(3)SO2的转化率为80%,则参加反应的SO2为4mol×80%=3.2mol,故参加反应的O2为3.2mol×
1
2
=1.6mol,故v(O2)=
1.6mol
2L
10min
=0.08mol/(L?min);
计算SO2、O2的起始浓度分别为2mol/L、1mol/L,SO2的浓度变化量为
3.2mol
2L
=1.6mol/L,则:
             2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
开始(mol/L):2         1       0
变化(mol/L):1.6       0.8     1.6
平衡(mol/L):0.4       0.2     1.6
故该温度下平衡常数k=
1.62
0.42×0.2
=80,
故答案为:0.08mol/(L?min);80.
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科目:高中化学 来源: 题型:

SO2常用于制硫酸,其中一步重要的反应为2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3发生上述反应.
请回答下列问题:
(1)当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是(填序号).
A.c(SO2)=0.3mol/L、c(O2)=0.15mol/L
B.c(SO3)=0.4mol/L
C.c(O2)=0.2mol/L或c(SO2)=0.4mol/L
D.c(SO3)=0.3mol/L
(2)任选上述一种可能的情况,计算达到平衡时的平衡常数为
0.74
0.74

(3)某温度时,将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中,10min时反应达到平衡,SO2的转化率为80%,则0~10min内的平均反应速率v(O2)=
0.08mol/(L?min)
0.08mol/(L?min)
,该温度下反应2SO2(g)+O2(g)?2S03(g)的平衡常数K=
80
80

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科目:高中化学 来源: 题型:

铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用.工业上以辉铜矿(主要成分 Cu2S)为原料,采取火法熔炼工艺生产铜.该过程中有如下反应:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0KJ?mol-1
(1)反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H=
 

(2)SO2气体直接排放会污染大气,对环境造成的后果是
 
,工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2,反应的化学方程式为
 

(3)该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸,其中重要的一步反应为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0
若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应.
①当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是
 
(选填字母标号).
A.c(SO2)=0.3mol?L-1、c(O2)=0.15mol?L-1
B.c(SO3)=0.4mol?L-1
C.c(SO3)=0.3mol?L-1
D.c(O2)=0.2mol?L-1或c(SO2)=0.4mol?L-1
②对于上述可能的情况,达到平衡时的平衡常数为
 

③某温度下,若将等体积的SO2和O2混合,达平衡时SO2的转化率为80%,则升高温度时SO2的转化率将
 
(填“增大“、“减小“或“不变“).
(4)铜和硫直接化合生成Cu2S,Cu2S和CuS都是黑色固体,都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,鉴别CuS和Cu2S的合理方法是
 

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科目:高中化学 来源:河北省张家口沽源一中2012届高三高考预测化学试题 题型:022

铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用.工业上以辉铜矿(主要成分Cu2S)为原料,采取火法熔炼工艺生产铜.该过程中有如下反应:

2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g) ΔH=-768.2 KJ·mol-1

2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 KJ·mol-1

(1)反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的 ΔH=________.

(2)SO2气体直接排放会污染大气,对环境造成的后果是________,工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2,反应的化学方程式为________.

(3)该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸,其中重要的一步反应为:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

若在一个2 L的容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3发生上述反应.①当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是________(选填字母标号).

A.c(SO2)=0.3 mol·L-1、c(O2)=0.15 mol·L-1

B.c(SO3)=0.4 mol·L-1

C.c(O2)=0.2 mol·L-1或c(SO2)=0.4 mol·L-1

D.c(SO3)=0.3 moI·L-1

②对于上述可能的情况,达到平衡时的平衡常数为________.

③某温度下,若将等体积的SO2和O2混合,达平衡时SO2的转化率为80%,则升高温度时SO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”).

(4)铜和硫直接化合生成Cu2S,Cu2S和CuS都是黑色固体,都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,鉴别CuS和Cu2S的合理方法是________.

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科目:高中化学 来源:2013年高考化学备考复习卷7:化学反应速率与化学平衡(解析版) 题型:解答题

SO2常用于制硫酸,其中一步重要的反应为2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3发生上述反应.
请回答下列问题:
(1)当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是(填序号).
A.c(SO2)=0.3mol/L、c(O2)=0.15mol/L
B.c(SO3)=0.4mol/L
C.c(O2)=0.2mol/L或c(SO2)=0.4mol/L
D.c(SO3)=0.3mol/L
(2)任选上述一种可能的情况,计算达到平衡时的平衡常数为______.
(3)某温度时,将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中,10min时反应达到平衡,SO2的转化率为80%,则0~10min内的平均反应速率v(O2)=______,该温度下反应2SO2(g)+O2(g)?2S03(g)的平衡常数K=______.

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