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科目:高中化学 来源:河北省张家口沽源一中2012届高三高考预测化学试题 题型:022
铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用.工业上以辉铜矿(主要成分Cu2S)为原料,采取火法熔炼工艺生产铜.该过程中有如下反应:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g) ΔH=-768.2 KJ·mol-1
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 KJ·mol-1
(1)反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的 ΔH=________.
(2)SO2气体直接排放会污染大气,对环境造成的后果是________,工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2,反应的化学方程式为________.
(3)该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸,其中重要的一步反应为:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0若在一个2 L的容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3发生上述反应.①当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是________(选填字母标号).
A.c(SO2)=0.3 mol·L-1、c(O2)=0.15 mol·L-1
B.c(SO3)=0.4 mol·L-1
C.c(O2)=0.2 mol·L-1或c(SO2)=0.4 mol·L-1
D.c(SO3)=0.3 moI·L-1
②对于上述可能的情况,达到平衡时的平衡常数为________.
③某温度下,若将等体积的SO2和O2混合,达平衡时SO2的转化率为80%,则升高温度时SO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)铜和硫直接化合生成Cu2S,Cu2S和CuS都是黑色固体,都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,鉴别CuS和Cu2S的合理方法是________.
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科目:高中化学 来源:2013年高考化学备考复习卷7:化学反应速率与化学平衡(解析版) 题型:解答题
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