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    10．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为5.4ml；
    现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①．（填代号）
    （3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有③（填代号）．
    ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ③定容时，俯视刻度线
    ④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
    （2）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
    （3）配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，需要用到500mL容量瓶，结合移液、定容的正确操作解答；
    （4）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙；
    故答案为：②⑦⑧；
    （2）质量分数98%密度为1.84g•cm-3浓H2SO4的物质的量浓度=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，则0.2mol•L-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4ml，应选择10ml量筒；
    故答案为：5.4ml；①；
    （3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与与刻度线相切，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签；
    故答案为；500；引流；玻璃棒；1～2；胶头滴管；凹液面最低点；
    （4）①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，所配溶液浓度不受影响，故①错误；
    ②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故②错误；
    ③定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故③正确；
    ④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故④错误；
    故选：③；

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2与少量NaOH溶液的反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
    C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    D．NH4HSO4和少量Ba（OH）2溶液反应NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的单质在常温下为黄色晶体．请回答：
    （1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：A弱于E（填“强于”或“弱于”）．
    （3）M的水溶液俗称水玻璃．
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    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，同时还有E单质生成，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，反应 MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
    B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
    C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
    D．将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述错误的是（　　）
    A．用食醋可以洗水垢{主要成分为CaCO3和Mg（OH）2）}
    B．少量的钠保存在煤油中
    C．氢氧化钠溶液用带橡胶塞的细口试剂瓶贮存
    D．氯水保存在白色细口试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    （1）产生反应池中发生反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有4种
    B．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
    C．甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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