Question

下列说法正确的是

A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．已知室温时，0.1mol·L^-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10^-7，则该酸的电离度约为0.01%

C．0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：

   2c(H⁺) + c(CH₃COOH) = 2 c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

D．在温度不变的条件下向CaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄将会析出，但K_sp不会发生改变

Answer 1

【知识点】溶液中的离子平衡、电离与水解、离子浓度大小比较

【答案解析】C  解析：A、室温时某溶液的pH＜7，该溶液也可能是酸式盐，如NaHSO₄，故A错误；B、HA电离平衡常数K=C(H+)C(A-)/C(HA)=1×10^-7,C(HA)=0.1mol·L^-1,则C(H+)=10^-4mol/L,则该酸的电离度约为10^-4mol/L÷0.1mol·L^-1×100%=0.1%，故B错误；C、物料守恒有：2c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)，电荷守恒有：c(H⁺) + c(Na⁺) = c(OH^-) + c(CH₃COO^-)，-2×得：2c(H⁺) + c(CH₃COOH) = 2 c(OH^-) + c(CH₃COO^-)，故正确；D、在温度不变的条件下向CaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄不一定析出，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离，注意溶液中存在的三种守恒，依此比较

离子浓度大小，题目难度中等。