Question

1．现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

（1）画出W原子结构示意图．
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是O（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S．
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为NH₄HSO₄，写出其在水溶液中的电离方程式．NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式．N₂H₄+2H₂O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂+4H₂O．

Answer 1

分析 X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素，Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素，Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素，W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素．

解答 解：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素，Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素，Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素，W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素．
（1）W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）X为O，Z为S，位于同一主族，非金属性O＞S，可根据反应S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S证明，
故答案为：O；S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S；
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，可为（NH₄）₂SO₄或NH₄HSO₄，其水溶液显强酸性，应为NH₄HSO₄，在水溶液中的电离方程式：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NH₄HSO₄；NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q为H₂O₂，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，M为N₂H₄，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，应生成氮气和水，反应的化学方程式为：N₂H₄+2H₂O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂+4H₂O，
故答案为：N₂H₄+2H₂O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂+4H₂O．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的相互关系，题目难度中等，正确推断元素为解答该题的关键，熟练掌握元素化合物知识．