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    10．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　）
    A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
    B．母液中通入的氨气与HCO3-反应：NH3+HCO3-→CO32-+NH4+
    C．加食盐是为增大溶液中Cl-的浓度
    D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

    分析 A、根据侯氏制碱法①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑来分析；
    B、滤出小苏打后，母液中含少量的NaHCO3和NH4Cl；
    C、加食盐增大溶液中Cl-的浓度有助于NH4Cl的析出；
    D、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的发生是由于NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度．

    解答 解：A、根据侯氏制碱法①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl　　③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑可知，该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl，故A正确；
    B、滤出小苏打后，母液中含少量的NaHCO3和NH4Cl，故加入氨水后能发生反应：NH3+HCO3-→CO32-+NH4+，故B正确；
    C、加食盐增大溶液中Cl-的浓度，能降低NH4Cl的溶解度，有助于NH4Cl的析出，故C正确；
    D、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的发生是由于NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度，NaHCO3更易析出，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了小苏打的制备，应注意侯氏制碱法知识的迁移运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    7．有A、B、C三种短周期主族元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍．由三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
    A．A3BC4B．A2（BC4）3C．A2BC3D．A2BC4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机物分子中含有强还原性基团，将它与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L-1的NaH2PO4溶液的说法正确的是（　　）
    A．温度升高，c（H2PO4-）增大
    B．加水稀释后，m（H+）与m（OH-）的乘积减少
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
    D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+C（H3PO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数1.8×10-44.9×10-11Ki=1.3×10-1
    Kr=7.1×10-15
    25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b
    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各溶液中，微粒的浓度关系式正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的Na2S溶液：c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
    B．常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液：c（NH4+）=c（NO3-）
    D．常温下，pH=3的H2SO3溶液：c（H+）=c（HSO3-）=1×10-5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．
    （1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：

    ①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是锌粉（或铁粉）．
    ②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以CuO（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择H2SO4（填化学式）作浸取剂．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知O3在一定条件下能自发分解，相关反应为：2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ•mol-1．
    反应历程为①O3═02+O（慢）；②O3+O═2O2（快）．下列说法正确的是：（　　）
    A．臭氧比氧气稳定B．臭氧分解的反应速率由步骤①决定
    C．反应的活化能等于285kJ•mol-1D．氧原子是该反应的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）
    A．常温下都可用锌制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应
    C．露置于空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低

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