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    金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol金刚石和1mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为393.5kJ和395.4kJ，下列说法不正确的是（　　）
    A、1mol石墨转化为1 mol金刚石时要吸收1.9 kJ的热能
    B、1mol石墨比1 mol金刚石的能量低
    C、1mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
    D、石墨比金刚石稳定
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：据盖斯定律，求算出1mol石墨转化为金刚石需吸收1.9KJ的热量．
    A、根据体格条件可以体格盖斯定律计算；
    B、依据1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.9KJ，可知石墨能量低于金刚石；
    C、石墨能量低稳定，破坏化学键需要能量高；
    D、物质能量越高，越不稳定．
    解答： 解：在100kPa时，利用盖斯定律求出，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．
    A、由盖斯定律可知，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.9KJ的热量．故A正确；
    B、1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.9KJ，1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故B正确；
    C、石墨稳定，石墨中的C-C键的键能大于金刚石中C-C键的键能，故C错误；
    D、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    给5mL某液体加热，操作中所用仪器是：（　　）
    ①试管         ②烧杯       ③酒精灯       ④试管夹      ⑤石棉网．
    A、①②③B、①③④
    C、①③⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数．它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（　　）
    A、对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大
    B、一定温度下，在a mol?L-1的饱和石灰水中加入适量的b mol?L-1 CaCl2溶液（b＞a），则一定有Ca（OH）2析出
    C、相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3?H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性
    D、升高温度，以上常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的（　　）
    A、强酸性B、吸水性
    C、脱水性D、强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中（不考虑电解），必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、Cl-→Cl2
    B、Fe3+→Fe2+
    C、Al3+→AlO2-
    D、H2O2→O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（　　）
    A、2mol
    B、
    10
    3
    mol
    C、
    5
    3
    mol
    D、5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式如图，下列叙述错误的是（　　）
    A、一个分子中含有14个H原子
    B、苯环上一氯取代物有2种
    C、含有一种含氧官能团
    D、分子式是C15H14O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
    反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol 放出的热量/kJ
    0 1.20 0.60 0
    t1 0.80 Q
    t2 0.20
    （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
     
    ．
    （2）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）能表明该反应已经达到平衡状态的是
     

    A．容器的压强不再发生变化           B．断裂2mol O-H的同时消耗1mol H-H
    C．v（CO）正=v（CO2）正             D．气体的平均分子量不再变化
    （4）该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
     


    （5）700℃时，在另一密闭容器中进行上述反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
    CO H2O CO2 H2
    起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0 0
    平衡浓度（mol/L） a b c d
    请回答：各物质的平衡浓度可能是
     
    ．
    A．a=0.1mol/L      B．b=0.18mol/L     C．c=0.12mol/L      D．d=0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某容积为2L的恒容密闭容器中，有A、B、C、D四种气体发生反应，回答下列问题：

    （1）如果四种气体物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图1所示，则：
    ①该反应的化学方程式为
     
    （反应物与生成物用字母表示，下同），反应的化学平衡常数表达式为
     
    ；
    ②在2min时，图象发生改变的原因可能是
     
    （用字母表示）
    A．升高温度                 B．充入A物质增大压强
    C．分离出C物质             D．加入催化剂
    （2）如果反应方程式为A（g）+B（g）?C（g）+D（g），已知该反应的平衡常数K和温度t的关系如下表所示，A、B的起始浓度均为1mol?L-1，C、D为0mol?L-1
    t/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    ①该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），830℃反应达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．
    ②已知某温度下，反应以上述的初始浓度开始，到6min时到达化学平衡状态，c（D）随时间t（min）变化的部分曲线如图2所示，平衡后在7min时再充入1mol的D气体，发现反应至9min时各物质浓度不再变化，请在图2中画出从充入D的一刻到10min时D浓度的变化曲线．

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