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    7．下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是（　　）
    甲乙
    A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）
    B油脂水解苯与氢气（催化剂、加热）
    C甲烷与氯气（在光亮处）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）
    D乙烯与溴的四氯化碳溶液乙醇与钠反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．苯与溴水不反应，乙烯与水发生加成反应；
    B．油脂水解为取代反应，苯与氢气发生加成反应；
    C．甲烷与氯气（在光亮处）发生取代反应，乙酸和乙醇的酯化反应为取代反应；
    D．乙烯与溴发生加成反应，乙醇与钠反应为置换反应．

    解答 解：A．苯与溴水不反应，乙烯与水发生加成反应，前者为物理变化、后者为加成反应，故A不选；
    B．油脂水解为取代反应，苯与氢气发生加成反应，则甲组为取代反应、乙组为加成反应，故B选；
    C．甲烷与氯气（在光亮处）发生取代反应，乙酸和乙醇的酯化反应为取代反应，二者均为取代反应，故C不选；
    D．乙烯与溴发生加成反应，乙醇与钠反应为置换反应，甲组为加成反应、乙组为置换反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应中官能团的变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．利用图1所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．

    甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：
    ①装配好装置，作气密性检查．
    ②②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．
    ③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
    ④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
    ⑤用注射器吸取10mL3mol•L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
    ⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．
    完成下列填空：
    （1）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为25.1L，计算此次实验的相对误差为+2.5%＜保留2位有效数字）．引起该误差的可能原因是ac．
    a．镁带中含铝；   b．没有除去镁带表面的氧化物； c．反应放热； d．所用硫酸的量不足
    （2）丙同学提出可用如上右图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是：从水准管中加入水，快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好．
    （3）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条）该装置能更简便、更准确地控制气压不变，量气管由滴定管改制，读数更精确等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

    （1）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    ①在提纯K2FeO4采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用溶液．B（填序号）
    A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
    ②将适量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图1．该实验的目的是探究温度对FeO42-浓度的影响．

    （2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图2为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    根据上图分析：工业生产中最佳温度为26℃．
    相同浓度下，K2FeO4生成率随温度变化的可能原因是温度较低时，随着温度的升高，Fe（NO3）3氧化的速率加快，能生成更多FeO42-，提高了生成率；当温度继续升高后，FeO42-的水解程度增大明显，又使其生成率下降
    （3）根据已知信息解释解释高铁酸钾的净水原理（写出方程式并解释）：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，FeO42-有强氧化性能够消毒杀菌，水解生成氢氧化铁胶体，比表面积大，有吸附、絮凝的作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．某有机物的结构简式为：，则关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．1 mol该有机物发生银镜反应能生成 1 mol Ag
    B．1 mol该有机物最多能够与4 mol H2 发生加成反应
    C．它与  互为同分异构体
    D．该有机物能使高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
    B．用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的
    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．同分异构体是指具有（　　）
    A．相同的分子量和不同的结构B．相同的分子式和不同的结构
    C．相同的分子量和相同的结构D．相同的分子式和相同的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（　　）
    A．一段时间负极质量明显减轻
    B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如图：

    已知以下信息：
    ①；
    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：
    （1）A的化学名称为苯甲醇．
    （2）B和C反应生成D的化学方程式为．
    （3）F中含有官能团的名称为羟基．
    （4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为酯化反应或取代反应．
    （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．阿司匹林是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药．科学家通过乙二醇把阿斯匹林连接在高聚物F上，制成缓释长效阿司匹林．

    高聚物F的合成路线如下：
    A$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$B$→_{H_{2}O}^{NaOH}$C$\stackrel{氧化}{→}$D$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}，△}{→}$E$\stackrel{催化剂}{→}$F
    （1）A的名称为2-甲基丙烯，B的结构简式为．
    （2）阿司匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是酯化反应（或取代反应）；D→E的反应类型是消去反应．
    （3）写出B→C反应的化学方程式：；
    写出E→F反应的化学方程式：．
    （4）阿司匹林可由水杨酸跟乙酸酐在催化剂作用下生成，满足以下条件的水杨酸的同分异构体有多种，①分子中有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上的一硝基取代物有2种．
    写出其中任一种的结构简式、、（任写一个）．

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