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    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A、两烧杯中溶液的pH均增大
    B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C、两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    D、产生气泡的速度甲比乙慢
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：甲构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，乙中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，则乙中Zn发生化学腐蚀，甲、乙中反应都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，据此分析解答．
    解答： 解：A．甲、乙中反应都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以两个烧杯中氢离子浓度都减小，则溶液的pH增大，故A正确；
    B．乙中不能构成闭合回路，不能构成原电池，所以乙中Cu不是负极，故B错误；
    C．甲中铜片是正极，铜片上氢离子放电生成氢气，乙中铜片不反应没有气体生成，故C错误；
    D．构成原电池的反应速率大于发生化学腐蚀的反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理，根据原电池构成条件、原电池正负极上发生的反应等知识点分析解答，易错选项是D，注意：原电池中较活泼金属作负极时加快被腐蚀．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
    ①测得该雨水样品的pH为4.73；
    ②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
    测定时间/h01234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为
     
    ．
    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是
     
    ．
    （3）兴趣小组同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
      注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
    气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO4溶液
    ①该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
    5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，SO2在该反应中是
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    ②通入空气前应进行的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，若A、B两种气体的密度相等，则A和B一定相等的是（　　）
    A、质量B、体积
    C、分子数D、摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池装置示意图如图所示．下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A、锌片是正极，铁片是负极
    B、铁片上不会产生气泡
    C、电子由铁电极经导线流向锌电极
    D、如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
    B、明矾在水中生成的Al（OH）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒
    C、玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O?CaO?6SiO2
    D、生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下几种物质：①白磷、②单晶硅、③甲烷、④四氯化碳，具有正四面体构型的分子的是（　　）
    A、①②③B、①③④
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　）
    A、开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu（OH）2
    B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+，配位数为2
    C、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    D、在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
    C、用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：

    ①标出格氏试剂中的配位键．
    ②下列比较中正确的是
     

    A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：KCl＞NaCl
    （2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
    Ti+2MgCl2
    ①Ti元素在元素周期表中的位置是
     
    ，钛原子的外围电子排布式为
     
    ．
    ②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
     
    （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体    
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．

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