Question

(10分)

（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 _______ 。

（2） 等质量的CH4与 NH所含电子数之比是___ ，质子数之比是___ 。

（3）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别为_ ; ___ 。

 

Answer 1

（10分；每空各2分）（1）64

（2） 9:8 45:44

（3）(2a+32b)/ (a+b) 32(a+b)/ (16a+b)

【解析】

试题分析：（1）标准状况下体积是672mL的气体的物质的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol，根据M=m/n，得该气体的摩尔质量数值上等于相对分子质量=1.92/0.03=64；

（2）甲烷与铵根离子中含有是电子数相等都是10电子的微粒，而等质量的甲烷与铵根离子的物质的量之比是1/16:1/18=9:8，所以等质量的CH4与 NH所含电子数之比是也是物质的量之比是9:8；甲烷与铵根离子中的质子数之比是10:11，所以CH4与 NH所含质子数之比是9×10:8×11=90:88=45:44；

（3）相同条件下，体积比为a∶b的H2和O2的混合气体的物质的量之比也是a:b，则平均相对分子质量=（2a+32b）/(a+b)；质量比为a∶b的H2和O2的混合气体的物质的量分别是a/2、b/32，所以平均相对分子质量=（a+b）/(a/2+b/32)= 32(a+b)/ (16a+b)。

考点：考查气体物质的量、摩尔质量、相对分子质量的计算