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    17．测定含有少量氯化钠小苏打（主要成分为NaHCO3）的含量有多种方法．
    （1）I．用重量法．加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    II．量气法：通过测得CO2的体积，从而通过换算求得小苏打的含量．
    （2）III．滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑，
    NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用甲基橙作指示剂．用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色，滴定法实验步骤如图示

    （3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等
    （4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是偏低（“偏高”“偏低”“无影响”）；
    必须“做二次实验”的理由减少误差．
    某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示．
    物质样品消耗的稀盐酸反应后的溶液
    质量（g）4.5g37.7g40g
    试计算：
    （5）生成的质量CO22.2g；样品中的NaHCO3的质量分数93.3%（计算结果保留一位小数）

    分析 （1）I．测定含有少量氯化钠小苏打（主要成分为NaHCO3）的含量，加热法样品，其中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
    II．量气法是测定分解生成的二氧化碳体积来计算碳酸氢钠的含量；
    （2）滴定法NaHCO3呈弱碱性故不宜用酚酞做指示剂，用甲基橙作指示剂，滴入最后一滴溶液颜色黄色变化为橙色且半分钟内不变化说明反应达到终点；
    （3）称量需要电子天平、药匙、100mL的容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等；
    （4）取用待测液的滴定管在水洗后没对其进行润洗，待测溶液浓度被稀释，消耗标准溶液体积减小；必须“做二次实验”是减少实验误差；
    （5）该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl→HCl+H2O+CO2↑，反应中生成的二氧化碳气体的质量为4.5g+37.7 g-40g=2.2 g，样品中的NaHCO3的质量及所得溶液中NaCl的质量均可由CO2的质量求出．

    解答 解：（1）I．用重量法．加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    II．量气法是测定分解生成的二氧化碳体积，从而通过换算求得小苏打的含量，
    故答案为：CO2；
    （2）滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用甲基橙做指示剂，用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是：滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色，
    故答案为：甲基橙；滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色；
    （3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、烧杯，胶头滴管，玻璃棒，
    故答案为：烧杯，胶头滴管，玻璃棒；
    （4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，待测溶液浓度被稀释，消耗标准溶液体积减小，对滴定结果的影响是偏低，必须“做二次实验”的理由是减少误差，
    故答案为：偏低；减少误差；
    （5）反应中生成的二氧化碳气体的质量为4.5 g+37.7 g-40 g=2.2 g．
    设样品中的NaHCO3质量为x，生成的NaCl的质量为y
    NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑
    84               58.5      44
    x                  y        2.2 g
    x=4.2 g
    样品中的NaHCO3的质量分数为：4.2/4.5×100%≈93.3%，
    故答案为：2.2g； 93.3%．

    点评 本题考查了钠及其化合物性质、混合物含量测定方法分析、滴定实验设计和指示剂选择、元素守恒的定量计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    写出相关反应的化学方程式．NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    （3）小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释．当NaHCO3溶液加入酸时，促进了HCO3-的水解，生成CO2，当加入碱时，促进了HCO3-的电离，生成碳酸正盐
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