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3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )
A.Fe3+、Cl-、NO3-B.K+、HCO3-、OH-C.Na+、HCO3-、H+D.NH4+、H+、SO32-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,以此来解答.

解答 解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,故A选;
B.HCO3-、OH-结合生成水、碳酸根离子,不能共存,故B不选;
C.HCO3-、H+结合生成水和气体,不能共存,故C不选;
D.H+、SO32-结合生成水和气体,不能共存,故D不选;
故选A.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列元素中,原子M层电子数与K层数相同的有(  )
A.FB.MgC.AlD.Si

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(  )
A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂B.工业上采用电解熔融氯化铝制铝
C.铝罐可久盛食醋D.明矾用作净水剂不涉及化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.CO和CH4的混合气体若恰好在等体积O2中完全燃烧,则原混合气体中CO和CH4的体积比为(  )
A.1:1B.2:1C.1:2D.3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA
B.5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的碳原子数为0.4NA
C.常温下,pH=2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D.常温下,1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中,所含Fe3+数为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,当有4mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标况下的体积是44.8L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.比较下列各项中的前者和后者,用“>”、“<”、或“=”填空
(1)沸点:
(2)在水中的溶解度:CH3CH2OH>CH3(CH32CH2OH
(3)酸性:HClO3<HClO4
(4)键长:H-O<H-S
(5)未成对电子数:O<Cr.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.葡萄中含有酒石酸.酒石酸的化学分析如下:
①相对分子质量为150,完全燃烧后只生成CO2和H2O,分子中C、H质量分数分别为w(C)=32%和w(H)=4%;
②1mol酒石酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2,与足量的Na反应放出44.8L H2(气体体积均已折算为标准状况);
③核磁共振氢谱表明该分子中只有三种化学环境不同的氢原子.
已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定,会转化为其他物质.
回答下列问题:
(1)酒石酸的分子式为C4H6O6,分子中有2个羧基和2个羟基.
(2)酒石酸的结构简式为
(3)有机物M是酒石酸的一种同分异构体,且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同,写出M的结构简式:.M的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理含硫废水.某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应.回答下列问题:

(1)ClO2的制备(已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4)置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O.
②欲收集干燥的ClO2,选择图1中的装置,其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d(按气流方向,用小写字母表示)
③装置D的作用是冷凝并收集ClO2
(2)ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液.一段时间后,通过下列实验探究I中反应的产物.
操作步骤实验现象结论
取少量I中溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸品红始终不褪色①无_SO2(或HSO3-或SO32-)生成
另取少量I中溶液于试管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振荡②白色沉淀有SO42-
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量,静置,取上层清液于试管丙中,________有白色沉淀生成有Cl-生成
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+

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