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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是                                                               （　　）

        A．该温度高于25℃

        B．水电离出的c（H＋）＝1×10－10 mol/L

        C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO）

        D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                    (　　)。

    A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

    B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

    C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

    D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

    T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

    （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                 

    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（　　）

        A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

        B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

        C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

        D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，负极Li－e－===Li＋．下列说法中正确的是

                                                                                  （　　）

        A．充电时的总反应为FePO4＋Li===LiFePO4

        B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

        C．放电时电池内部Li＋向负极移动

        D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是                                                                             （　　）

    编号

    HX

    YOH

    溶液的体积关系

    ①

    强酸

    强碱

    V（HX）＝V（YOH）

    ②

    强酸

    强碱

    V（HX）＜V（YOH）

    ③

    强酸

    弱碱

    V（HX）＝V（YOH）

    ④

    弱酸

    强碱

    V（HX）＝V（YOH）

        A．①③                                 B．②③

        C．①④                                 D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）

    ①天然气  ②煤  ③石油  ④太阳能  ⑤生物质能  ⑥风能 ⑦氢能．

    　

    A．

    ①②③④

    B．

    ④⑤⑥⑦

    C．

    ③⑤⑥⑦

    D．

    ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（　　）

    　

    A．

    使用催化剂

    B．

    升高温度

    　

    C．

    增大体系压强

    D．

    加入一种反应物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10﹣14

    KW

    1×10﹣12

    试回答以下问题：

    （1）若25℃＜t1＜t2，则KW　　1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是　　

    （2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=　　．

    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　（填“酸

    性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

    （4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　性（填“酸”、“中”

    或“碱”），溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）[填“＞”、“=”或“＜”]

    （5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的

    pH　　7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

    A．NH4HCO3  B．NH4A     C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl

    按pH由大到小的顺序排列是：　　（填序号）．

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