三种短周期元素A.B.C的原子序数依次增大.A3-与B2-.C+的电子层结构相同.下列说法中不正确的是 A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．原子半径:A>B>CC．15.4gA单质与16.1gC单质所含电子数相等D．B的某种单质可用于杀菌消毒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A³^－与B²^－、C^＋的电子层结构相同。下列说法中不正确的是
A．三种元素可组成CAB₂和CAB₃型化合物
B．原子半径：A>B>C
C．15.4gA单质与16.1gC单质所含电子数相等
D．B的某种单质可用于杀菌消毒

根据题设条件可推知A为N，B为O，C为Na。选项A，N、O、Na可组成NaNO₂和NaNO₃化合物。选项B，原子半径：Na>N>O。选项C，15.4g N₂含有7.7mol电子，16.1g Na也含有7.7mol电子。选项C，O₃可用于杀菌消毒。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
b．其碱性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃顺序依次减弱
c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr₃中的化学键类型应该是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某基态原子的第六电子层只有2个电子，则该原子的第五层中电子数为( )

A．8个

B．8个或18个

C．8—18个

D．18—32个

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

(9分)将主族元素X的最高价氧化物X₂O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12 g与400 mL 0.75 moL·L^-1的盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 L ZO₂气体的质量为16 g。求X、Y、Z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列有关的说法中，错误的是

A．

原子核外有49个电子