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    将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是（　　）
    ①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS．
    A、①②B、③④C、②④D、①③
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：白色不溶物X应为硫酸盐，X既是氧化产物又是还原产物，反应中S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：白色不溶物X应为硫酸盐，X既是氧化产物又是还原产物，反应中S元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，M元素的化合价降低，具有MO2具有氧化性，显然①③正确，故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，可以作为食品防腐剂的是（　　）
    A、碳酸氢钠B、L-谷氨酸钠
    C、苯甲酸钠D、乳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
    A．纯铁硬度比生铁高       
    B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
    C．不生钢是铁合金，只含金属元素         
    D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
    E．铁在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为
     
    ，形成该分散系的微粒粒度范围是
     
    ．
    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式
     
    ．欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是
     

    A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
    （4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂．①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
    2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为
     
    ．
    ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有
     
    性，而能够除去水中悬浮物是因为
     
    ．
    ③下列物质能作净水剂的有
     
    ．
    a KAl（SO4）2?12H2O    
    b 聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO4）]n
     c ClO2                           
    d．“84”消毒液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（　　）
    A、滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-
    B、含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
    C、常温下由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li
    放电
    充电
    LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
    A、可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B、放电时电池内部Li+向负极移动．
    C、充电过程中，电池正极材料的质量不变
    D、放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池（如图）：
    ①中a极发生氧化反应　②中电流由b到c　③中c极质量增加　④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）
    A、d＞a＞c＞b
    B、b＞d＞c＞a
    C、d＞c＞a＞b
    D、a＞d＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　）
    A、KClO3溶液
    B、CaCl2溶液
    C、KCl晶体
    D、液态HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） 反应过程中的能量变化如图所示．有关说法错误的是（　　）
    A、图中C表示生成物NH3（g）的总能量
    B、断裂3molH-H和1mol N≡N所吸收的总能量大于形成6mol N-H所释放的总能量
    C、逆反应的活化能E（逆）=E+△H
    D、3 H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

    （1）试剂1是
     
    ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：
     
    ，
     
    ；
    （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是
     
    ；
    （3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
    编号猜           想
    甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
    乙溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
    丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
    基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）
    编号实验操作预期现象和结论
    ①

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