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    如下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

    （1）电源电极X的名称为________。
    （2）pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”“减小”或“不变”)
    （3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
    （4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

    （1）负极　（2）增大　减小　不变　（3）0.025 mol·L－1 （4）0.1 mol·L－1

    解析试题分析：（1）C装置的铜电极质量增加，说明铜极上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负极。（2）A装置是电解KCl溶液，阴极析出氢气，阳极析出氯气，溶液中氢氧根离子浓度增大，B装置中阴极上先析出铜，当铜离子消耗完后将析出氢气，而阳极上析出氧气，溶液中氢离子浓度增大，C装置中阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上AgNO3溶液的物质的量浓度不变。（3）B装置两极上电子转移的数目与C装置中转移的电子数目相同，C装置中转移的电子为＝0.02 mol，经判断，B装置中阴极：Cu2＋＋2e－=Cu,2H＋＋2e－=H2↑，阳极：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，根据题意可得：2n(H2)＋2n(Cu)＝4n(O2)＝0.02 mol，n(H2)＋n(O2)＝，解得n(Cu)＝0.005 mol，CuSO4溶液物质的量浓度为：＝0.025 mol·L－1。（4）A装置的反应为：2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑，即反应中电子转移的物质的量与生成的氢氧根离子的物质的量相等，为0.02 mol，c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1
    考点：本题考查了电解池电极和电解产物的判断，并运用两极电子守恒进行计算。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）铁在潮湿的空气中容易发生电化腐蚀最后生成铁锈(Fe2O3.xH2O)，则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为__________________。
    （2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀__________________。

    （3）在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下左图：

    ①电镀时，镀件与电源的______________极连接，A电极对应的金属是______________（写元素名称），B电极的电极反应式是______________________。
    ②上右图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和
    隔膜，该电池反应为。该电池正极的电极反应式为___________________________。
    用该电池作电源进行上述铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，按要求回答下列问题：
    （1）放电时， _______（填物质化学式，下同）作负极，充电时，____________作阴极。
    （2）放电时正极附近溶液的碱性__________ （填“增强”或“减弱”）
    （3）充电时，每转移3mol电子，被氧化物质的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。请回答：

    ①通入O2的电极名称是   ，B电极的名称是    。
    ②通入CH3OH的电极的电极反应式是        ，A电极的电极反应式为                        。
    ③乙池体积为1L，在AgNO3足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1，则在这段时间内转移的电子数目为          

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）。工业流程如下：

    （1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
    ①                                 ②                                    
    （2）石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为        。
    （3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

    离子
    		Fe3+
    		Al3+
    		Fe2+
    		Mn2+
    		Mg2+
    开始沉淀的pH
    		2.7
    		3.7
    		7.0
    		7.8
    		9.3
    完全沉淀的pH
    		3.7
    		4.7
    		9.6
    		9.8
    		10.8
     
    过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分                  。
    （4）浸出液中以Mn2+形式存在，且滤渣A中无MnO2原因                         。
    （5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的       极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                                         。

    （6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式                                          。
    K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
    （1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是       （填字母，下同）。
    A．NiO2             B．Fe             C．Fe(OH)2            D．Ni(OH)2
    （2）下列有关该电池的说法中正确的是        
    A．放电时电解质溶液显强酸性
    B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)2时，外电路中通过了0.2 mol电子
    C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH－?2e－==NiO2+2H2O
    D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
    （3）用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu2+ 全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为         ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=      。
    （4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。写出该阳极上的电极反应式：                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图，回答下列问题：

    （1）电极X的材料是    ，电解质溶液Y是           。
    （2）银电极为电池的     极。
    （3）盐桥中阳离子向      移动（填“左 ”或“右”）。
    （4）外电路中电子是从      （填电极材料名称，下同）电极流向        电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分。
    （1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：①Na2CO3溶液 ②HCl（盐酸） ③Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是_________（填序号）。
    （2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：__________。
    （3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

    ①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_______极。
    ②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为__________。请写出此时Fe电极上的电极反应式_________________。
    （4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好。再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4。请分析其原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    合理使用材料，改善人类生活。
    ① 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生    的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接    （选填“锌块”或“铜块”）。
    ② 在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是
          。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为    结构，从而增大橡胶的强度。

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