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    5．下列实验合理的是（　　）
    A．得到红褐色沉淀B．吸收氨气，并防止倒吸
    C．制备并收集少量NO2气体D．实验室制O2

    分析 A．胶体不是沉淀；
    B．有缓冲装置的能防止倒吸；
    C．二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO；
    D．应该用分液漏斗盛放双氧水．

    解答 解：A．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热至溶液呈红褐色为止得到胶体，胶体不是沉淀，故A错误；
    B．有缓冲装置的能防止倒吸，氨气不易溶于四氯化碳且和四氯化碳不反应，所以该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故B正确；
    C．二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO，应该用向上排空气法收集，故C错误；
    D．应该用分液漏斗盛放双氧水，否则产生的气体从长颈漏斗中逸出，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、气体收集、尾气处理等知识点，明确实验原理、物质性质及实验基本操作是解本题关键，侧重考查学生实验操作能力，会根据气体溶解性及密度确定气体收集方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
    CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13
    （1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，则酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
    （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
    （3）温度相同时，同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （4）在CH3COONa溶液中在相关离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-→能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将1LpH=13 的氨水溶液加入水稀释到10.0L后，下列微粒浓度增大的是（　　）
    A．c[NH3•H2O]B．c[H+]C．c[OH-]D．c[NH4+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
    B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学家合成了一种新物质-五星烷，它的分子立体结构如图所示：
    ①由图可知其分子式为：C15H20．
    ②分子结构中六元环的个数有6，其中有10个碳原子为三个环共有．
    ③五星烷的一氯代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（　　）
    A．乙醇B．乙酸钠C．苯酚钠D．碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．共价化合物在熔融态时不能导电
    B．氢键是一种化学键，且它比分子间作用力要稍强
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．双原子分子中的共价键一定是非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（　　）
    ①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
    ②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+，表现出较强的还原性
    ③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
    ④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2．
    A．①②B．②③C．③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
    （1）元素Y的单质的电子式为．
    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
    （3）元素W非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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