【题目】常温下,向10.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.HA溶液的电离方程式为HAH+ +A-
B.恰好完全反应的点是c点
C.整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小
D.点d所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
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【题目】已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1;
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2 ; C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为( )
A.12△H3+10△H2﹣2△H1B.2△H1﹣10△H2﹣12△H3
C.12△H3﹣10△H2﹣2△H1D.△H1﹣10△H2﹣12△H3
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【题目】白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-6b)kJ/mol
B.(4c+6b-6a-5d)kJ/mol
C.(6a+5d-4c-12b)kJ/mol
D.(4c+12b-6a-5d)kJ/mol
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【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是
A. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-
B. 电池工作时,光能转变为电能,X为电池的正极
C. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小
D. 电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3-
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【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如图。
已知:+CH3Cl+HCl
请回答下列问题:
(1)A的化学式是___,F的化学名称是___。
(2)②和⑤的反应类型分别____、____。
(3)E中含氧官能团是___(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为___。
(4)写出反应⑥的化学方程式:___。
(5)反应③的化学方程式:___。
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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【题目】锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4,溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列问题:
(1)外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。
(2)电池正极反应式为___________________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?________(填“是”或“否”),原因是________________________________________________________________。
(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
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【题目】人体血液存在、等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是
A.曲线表示lg()与的变化关系
B.的过程中,水的电离程度逐渐减小
C.当时
D.当增大时,逐渐减小
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
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