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4.1mol H-H键的键能是436kJ,1mol I-I键的键能是151kJ,1mol H-I键的键能是299kJ,则对反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的说法,不正确的是(  )
A.吸热反应B.放热反应C.化合反应D.可逆反应

分析 化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,根据方程式计算分别吸收和放出的能量,以此计算反应热并判断吸热还是放热.

解答 解:在H2(g)+I2(g) 2HI(g)中,断裂1mol H-H键吸收436kJ,1mol I-I键吸收的键能是151kJ,共吸收的能量为:436kJ+151kJ=587kJ,
生成2molHI,共形成2molH-I键,共放出的能量为:299kJ×2=598kJ,
吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应.
由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应.
故选A.

点评 本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意把握从键能的角度计算反应热的方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某原电池反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu,关于此原电池,下列说法中正确的是(  )
A.Cu(NO32溶液可作电解质溶液
B.在电解质溶液中,电子由负极流向正极
C.锌极的质量先减小后增大
D.可用镁作正极材料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.反应A+B?2C,其中A为有色气态物质,其混合物颜色深浅与反应时间、温度(t)之间的关系如图所示(B、C均为无色物质):
(1)该反应是放热反应.
(2)若A、B、C均为气态物质,增大压强,B的转化率不变,混合气体的颜色加深.
(3)若A、B为气态物质,C为固态,增大压强,A的转化率增加.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多,单质及化合物的用途很广泛.
(1)O2-的电子式为
(2)O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例O3、Cl2(写化学式,任写两种);
(3)CH3OH在常温下为液态,沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键,而乙烷不能;
(4)Cl2是一种大气污染物,液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
危险性  
储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪
泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装钢瓶
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应.
③将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3.当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时,则c(ClO-):c(ClO3-)比值等于1:2.
(5)镁是一种较活泼的金属,Mg与Ca类似,也能与C形成某种易水解的离子化合物.已知该化合物0.1mol与水完全反应后,产生0.1mol的某种气体.该气体被溴水全部吸收后,溴水增重2.6g.请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是(  )
A.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为 6 NA
B.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子
C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次外层的3倍,X,Y和Z分属于不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中,由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高.请回答下列问题:
(1)W原子L层电子排布式为2s22p4  W3空间构形是V形
(2)X单质与水反应的主要化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2
(3)化合物M的化学式MgO 其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是MgO晶格能比NaCl的大.将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有sp2和sp3,O-C-O的键角约120°
(4)X、Y、Z可形成立方晶体的化合物,其晶胞中X占有棱的中心,Y位于顶角,Z位于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=3:1:1.
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是灼烧时电子从基态到激发态,激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道是,以一定波长光的形式释放能量
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为$\frac{4×\frac{(65+32)g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{(540×1{0}^{-10}cm)^{3}}$=4.1 g•cm-3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为135$\sqrt{3}$pm.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.按要求填空
(一)现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩硫酸.
请用以上物质的序号填写下列空白.
(1)属于电解质的有②③⑥⑦⑧⑨⑩.
(2)属于强电解质的有②③⑥⑧⑩.
(3)属于弱电解质的有⑦⑨.
(二)一定温度下有:a.盐酸     b.硫酸     c.醋酸三种酸.
(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是b>a>c.
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是b>a=c.
(3)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时的反应速率a=b=c,反应所需时间a=b>c.
(4)将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍后,c(H+)由大到小的顺序是c>a=b.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“太阳流珠,常欲去人…得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根.”这里的“黄芽”是指(  )
A.B.硫磺C.黄铜D.黄铁矿

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铁投入硫酸锌溶液中:Fe+Zn2+═Zn+Fe2+
B.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C.往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸:$CO_3^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
D.钠投入冷水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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