Question

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。

【提出假设】

假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

【设计实验方案验证假设】 该小组对燃烧后的白色产物

进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

 

【思考与交流】

(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。

(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。

(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。

(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。

(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点？并简述理由： 。

 

Answer 1

(1)Na2CO3溶液也显碱性，会使酚酞试液变红

(2)Na2CO3

(3)假设2；方案2中②加酚酞试液无明显现象

(4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C

(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)

【解析】如下表。

	分析	结论
(1)	Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红	方案1得到的结论不正确
(2) (3)	方案2：①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以白色产物中有Na2CO3存在；②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明白色产物中没有Na2O存在	白色物质为Na2CO3
(4)	反应物是Na、CO2，产物是Na2CO3和C	4Na＋3CO22Na2CO3＋C
(5)	因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)	白色物质不可能是氢氧化钠