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    2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键
    B．单质分子中均存在化学键
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物；
    B．单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；
    C．含有极性键的分子不一定是极性分子；
    D．含有共价键的化合物不一定是共价键化合物．

    解答 解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；
    B．单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；
    C．含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；
    D．含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    10．在100mL（Na2CO3）与NaAlO2的混合液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
    B．当向混合液中滴加75nL盐酸时，溶液中部分离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．b点溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=1.5mol•L-1
    D．c→d的过程中水的电离程度逐渐减小

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    13．某化合物XY2的Y-的粒子结构示意图可能是（　　）
    A．B．C．D．

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    A．含有少量硫的酒精溶液，加入大量水后形成乳白色液体，用滤纸过滤不能分离出硫
    B．原硅酸溶液中加入硫酸铵饱和溶液，结果产生沉淀
    C．硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀
    D．用水稀释牛奶，用一束强光照射，从侧面观察，可以看到一条清晰的光路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质之间的相互关系不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．O2和O3互为同素异形体
    C．H、D、T互为同位素D．干冰和冰为同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是（　　）
    A．振荡混合物，用分液漏斗分离
    B．加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2，待分层后分液
    C．加水振荡后用分液漏斗分离
    D．加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H2SO4氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血 红色．
    （1）写出E的电子式；
    （2）A和D反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：
    第一组A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
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    第四组H2O   100.0H2S-60.2H2Se     42.0H2Te-1.8
    下列各项判断正确的是（　　）
    A．第一组和第二组物质中一定含有共价键
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    C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

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