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    13．下列关于有机实验说法正确的是（　　）
    A．苯甲酸的重结晶实验中要得到纯净的苯甲酸固体需要进行两次过滤操作
    B．实验室制乙烯时，为减弱浓硫酸对有机物的碳化作用，应用小火缓慢加热
    C．在石油的分馏、制硝基苯、制乙烯的实验中，都要使温度计的水银液泡浸入反应液中，以控制实验温度
    D．制备硝基苯，混合药品的顺序为：向试管中先加入苯，再加入浓硫酸，最后加入浓硝酸

    分析 A．苯甲酸的重结晶实验中要得到纯净的苯甲酸固体需要进行两次过滤操作，得到较纯净的苯甲酸；
    B．实验室用浓硫酸和酒精除去乙烯时温度必须控制在170℃；
    C．在蒸馏实验中温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，制取硝基苯时温度计测量水浴温度；
    D．应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸．

    解答 解：A．苯甲酸的重结晶实验中要得到纯净的苯甲酸固体需要进行两次过滤操作，以便将杂质去掉，得到较纯净的苯甲酸，故A正确；
    B．实验室用浓硫酸和酒精除去乙烯时温度必须控制在170℃，在140℃生成乙醚而不是乙烯，故B错误；
    C．在蒸馏实验中温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，制取硝基苯时温度计测量水浴温度，故C错误；
    D．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考查，侧重考查基本操作，明确实验操作的规范性及仪器使用方法是解本题关键，注意C中温度计的位置、D中溶液滴加先后顺序，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c （H2S）
    B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D．0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（HCN）+c（CN-）═2 c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：金刚石、石墨的热化学方程式：
    C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ/mol
    C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则石墨转化为金刚石的反应热△H=1.9kJ•mol-1，两物质中石墨较为稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为（　　）
    A．13B．14C．15D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    ②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂．把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数．实验重复3次．记录见下表．
    滴定次数NaOH溶液体积/mL滴定消耗滤液体积/mL
    125.0020.02
    225.0017.10
    325.0019.98
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶，指示剂还可用甲基橙；
    （3）滴定终点的现象是浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色．
    （4）滤液中溶质的物质的量浓度为0.1250 mol L-1．
    （5）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5．若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（　　）
    A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10-2mol/L
    B．反应CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42-在298K时的平衡常数K=Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）=1.75×104
    C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
    D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列实验能达到实验目的是ADEF．
    A．用硫酸铜溶液除去电石与水反应生成的乙炔气体中的杂质
    B．溴乙烷与NaOH水溶液混合共热一段时间后，向水层加入AgNO3溶液，观察到淡黄色沉淀产生．
    C．甲苯与液溴混合，加入少量铁屑，制备 
    D．已知3.0mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+开始沉淀的pH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，则可以用氧化铜除去该溶液中含有的杂质Fe3+
    E．只用FeCl3溶液就可以鉴别出苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷五种无色液体
    F．用稀盐酸和溴的四氯化碳溶液可证明1-溴戊烷在NaOH水溶液与NaOH醇溶液中发生的反应类型不同
    G．通过石油的分馏可以直接得到甲烷、乙烯和苯等产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（　　）
    A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
    B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
    C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
    D．4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有下列物质：①硫酸  ②纯碱 ③豆浆 ④烧碱 ⑤干冰 ⑥氢气．请根据它们的所属类别选择序号填入下表中．
    类别单质酸碱盐氧化物胶体
    物质⑥①④②⑤③

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