[题目]常温下.量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml.分别加水稀释.测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系.则下列有关叙述不正确的是A. H2B为弱酸B. NaHA水溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)C. 含等物质的量的NaHA.NaHB的混合溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D. pH=10的NaH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是

A. H2B为弱酸

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)

C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H2B)

【答案】D

【解析】

A．PH相同的二种酸稀释相同的倍数，因弱酸能继续电离，弱酸的pH变化小，由图示可知H2B为弱酸，H2A为强酸，故A正确；B．由图示可知H2A为二元强酸，则NaHA水溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)，故B正确；C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中根据物料守恒可知c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)，故C正确；D．pH=10的NaHB溶液中HB-的水解大于HB-的电离，则c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H2B)>c(B2－)，故D错误；答案为D。

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【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量关系，判断下列说法正确的是（）

A.若，则气体的压强：甲乙

B.若，则气体的摩尔体积：甲乙

C.若，则气体体积：甲乙

D.若，则分子数：甲乙

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。

已知：i．高铁酸钠(Na2FeO4)极易溶解于水，20℃溶解度为111克；高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。

ii．高铁酸钾(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

iii．高铁酸根在水溶液中存在平衡：↑

(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为___________。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为________。

(3)工业上有多种方法制备高铁酸钾。

方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式)______________。

②写出“转化”过程中的化学方程式为__________________。

③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释__________。

(4)方法2：电解法

我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图所示。

①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极；

②Fe电极的电极反应式：____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是

A.=1

B.2 min时，A的浓度为0.9 mol·L-1

C.2 min时，A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D.2 min时，B的平均反应速率为0.9 mol·L-1·min-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：

① 还原产物的化学式为_____________

② 配平后的化学方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_____（填“A”或“B”）。

② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L

气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数

为__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：____________。

（5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是___________