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    10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜悬浊液中，加热可得到砖红色沉淀
    B．苯加入到溴水中，苯和溴发生取代反应而使溴水褪色
    C．在洁净的试管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液
    D．在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛

    分析 A．葡萄糖含-CHO，碱性条件下可被弱氧化剂氧化；
    B．苯与溴水不反应；
    C．滴加稀氨水至生成的沉淀恰好溶解为银氨溶液；
    D．Cu氧化后不能冷却，加热时CuO可氧化乙醇．

    解答 解：A．葡萄糖含-CHO，碱性条件下可被弱氧化剂氧化，则将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜悬浊液中，加热可得到砖红色沉淀，故A正确；
    B．苯与溴水不反应，与溴水发生萃取，为物理变化，故B错误；
    C．滴加稀氨水至生成的沉淀恰好溶解为银氨溶液，不能生成沉淀，故C错误；
    D．Cu氧化后不能冷却，加热时CuO可氧化乙醇，可反应生成乙醛，操作不合理，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质实验的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，不与水反应的是（　　）
    A．Cl2B．Na2O2C．Na2OD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加徳罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 mo1H2O分子所含中子数为8NA
    B．30g乙烷中所含的共价键数为6 NA
    C．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.2 NA
    D．100 mL0.1mol•L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的数目为0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案中，能达到相应实验目的是
    选项方案目的
    A验证氧化性：：Cl2＞Br2
    B验证溶解度：AgCl＞Ag2S
    C检验SO2、CO2混合气体中有CO2
    D比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示，大烧杯中放入一小烧杯，两烧杯间空隙用碎纸屑填充，小烧杯上方悬挂一温度计，两烧杯口共盖一泡沫塑料，构成一套简易测量温度变化装置．
    （1）向小烧杯中先加入50.0mL1.0mol/L硫酸，再一次性加入50.0Ml 1.1mol/L 氢氧化钡溶液，重复实验三次，温度计平均升高温度t℃．已知所得溶液密度1g/mL，比热容为4.18kJ/（kg•℃），试写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4↓+2H2O（l）△H=-8.36tkJ/mol．
    （2）若把硫酸改成盐酸，Ba（OH）2改成NaOH，其他条件不变，你估计温度计升高数值为D
    A．等于tB．在0.5t～t间C．等于0.5tD．小于0.5t
    此反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极．下列说法不正确的是（　　）
    A．b为铅蓄电池的正极
    B．电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐减小
    C．阴极反应式：2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O
    D．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某地海水中主要离子的含量如表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
    含最/mg•L-19360832001100160001200118
    利用电渗析法技术可将海水淡化，其原理如图所示，其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，下列说法中不正确的是（　　）
    A．电解一段时间后阴极区会发生反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    B．阳极的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+
    C．电解时b室中阴离子移向a室，阳离子移向c室
    D．淡水的出口为b出口

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：
    ①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）
    ②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（I）+3HCl（aq）
    （1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$的变化曲线如图1：

    Ⅰ．物质NH2Cl中氮元素的化合价是-1．
    Ⅱ．a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是c（NaClO）增大，水解平衡正向移动，使c（HClO）增大，NH3被氧化为N2速度加快．
    （2）Ⅰ．反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是ClO-+H2O?HClO+OH-．
    Ⅱ．实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图2所示：
    pH较高时，氨氮去除率下降的原因是c（OH-）较大，抑制NaClO水解，c（HClO）较小致氧化能力弱．
    pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是c（H+）较大，促进NaClO水解，c（HClO）太高致HClO易分解．
    （3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合图3所示的电解法．
    Ⅰ．a极为负极．
    Ⅱ．d极反应式为Cl--2e-+H2O=H++HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．二氯化硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（　　）
    A．S2Cl2的空间构型与H2O2相似
    B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＜S2Cl2
    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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