练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D、甘氨酸和硝基乙烷是同分异构体
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．乙酸具有酸性，酸性强于碳酸；
    B．油脂属于小分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，二者都能水解；
    C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，也为取代反应，生成硝基苯；
    D．根据同分异构体的定义判断．
    解答： 解：A．乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；
    B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；
    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；
    D．甘氨酸的分子式为：C2H5O2N，硝基乙烷的分子式为C2H5O2N，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查常见有机物的性质，为高频考点，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白质，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构决定性质及高分子化合物的概念即可解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一．
    （1）将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是
     
    ；
    ②列式并计算该条件下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④能判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等        
    B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
    C．容器中气体的压强不变      
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
    ②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）/c（SO2）将
     
    填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图3所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图3中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中常向Na2S和Na2CO3 混合物中通入SO2来制备Na2S2O3，其反应原理为：
    Na2S+Na2CO3+4SO2
     加热 
    .
     
    3Na2S2O3+CO2，实验装置如图（夹持仪器省略）

    （1）A中发生的化学方程式为
     
    ；
    （2）甲同学发现加热A后，液面下的铜丝变黑，假定黑色物质为单一成分，该同学对此成分提出了以下假设：
    假设1：
     
    ；
    假设2：可能是CuS；
    假设3“可能是Cu2O
    乙同学指出假设3一定不成立，理由是
     

    为了确定假设1和假设2那种正确，乙同学又又进行了实验验证，请完成验证步骤和想象、结论．
    限选的实验试剂：HNO3溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、H2O2溶液
    实验步骤预期现象和结论
      
    （3）反应制得的在化学定量分析中常用作基准物质，如实验室用的标准溶液测量某工业废水中Ba2+的浓度，过程如下：

    已知：2S2O32-+I2═S4O6 -+2I-
    ①写出固体与过量HI溶液反应的离子方程式：
     

    ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象时：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．一．定性检验
       （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
     
    ，产生气泡的离子方程式为
     
    ．
       （2）热还原法检验：按图1装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
    请回答下列问题：
           ①检查装置A气密性的方法是
     
    ．
           ②B中试剂的名称是
     
    ．
           ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
     
    ．
       （3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
     
    ．
    二．沉淀法定量测定
    按如图2实验流程进行测定． 
       （4）操作II的名称是
     
    、
     
    、转移固体．
       （5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
    A、分液   B、过滤   C、萃取   D、蒸馏   E、蒸发结晶    F、加热分解
    （1）除去  Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3
     
    ；
    （2）从碘水中提取碘
     
    ；
    （3）用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    （4）分离植物油和水
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关系普伐他汀的性质描述正确的是（　　）
    A、能与FeCl3溶液发生显色反应
    B、能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2
    D、1mol该物质最多可与1molNaOH反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）
    ①用酒精清洗做过碘升华的烧杯，用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
    ②用广泛pH试纸量得某溶液的pH=12.3
    ③用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约
    1
    3
    处，手持试管夹长柄末端，进行加热
    ④在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10%NaOH溶液
    ⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，破碎的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
    ⑥不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    ⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
    ⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端缓慢旋进孔中．
    A、①④⑤⑦⑧B、①③⑤⑧
    C、④⑤⑥⑦⑧D、①③⑤⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于有机高分子化合物的是（　　）
    A、乙醇B、蛋白质
    C、阿斯匹林D、蔗糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下，在恒压密闭容器中充入4mol NO2、1mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）达到平衡时，N2O5的浓度为a mol?L-1；若保持其他条件不变，起始时向容器中充入8mol NO2、2mol O2，达到平衡时，N2O5的浓度为（　　）
    A、
    1
    2
    a mol?L-1
    B、a mol?L-1
    C、2a mol?L-1
    D、无法确定

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案