Question

下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）

• A、图
  表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液pH小于同浓度的NaB溶液的pH
• B、图
  表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至
  t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
• C、图
  表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合甲醇是吸热反应
• D、图
  表示将1.00mo1?L^-1氨水滴入20.00mL 1.000 mo1?L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：图示题

分析：A．pH相同的酸加水稀释相同的倍数，加水稀释促进弱酸电离，pH变化大的酸其酸性大于pH变化小的酸，则相同浓度的钠盐溶液，酸越弱，钠盐溶液的pH越大；
B．将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，两种溶液都变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变；
C．根据“先拐先平数值大”知，T₁＜T₂，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，根据甲醇的物质的量变化判断反应热；
D．将氨水滴入盐酸中，溶液的pH是随着反应的进行而增大．

解答： 解：A．pH相同的酸加水稀释相同的倍数，加水稀释促进弱酸电离，pH变化大的酸其酸性大于pH变化小的酸，则相同浓度的钠盐溶液，酸越弱，钠盐溶液的pH越大，根据溶液的pH变化知，HA的酸性大于HB，则相同浓度的钠盐溶液NaA溶液pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故A正确；
B．将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，两种溶液都变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，导致二者溶液的质量分数仍然相等，故B错误；
C．根据“先拐先平数值大”知，T₁＜T₂，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明正反应是放热反应，故C错误；
D．将氨水滴入盐酸中，未滴加氨水时，溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选A．

点评：本题涉及溶解度曲线、温度对化学平衡的影响、酸碱中和滴定、弱电解质的电离等知识点，明确这些反应原理是解本题关键，再结合曲线变化趋势及纵横坐标的含义来分析解答，题目难度中等．