下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++2NO3- === 2H2O +Cu2++2NO2↑
C.足量氨水吸收少量二氧化硫气体:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3- +Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O
科目:高中化学 来源: 题型:
本题共2个小题,请按要求作答。
(1)(10分)根据下列各组物质,回答问题(均填选项号):
A.O2与O3 B. 12C与13C C.正丁烷和异丁烷
E.甲烷和庚烷 F.D与T
G.金刚石与“足球烯”C60 H.16O、17O和18O
①互为同位素的是 ; ②互为同素异形体的是 ;
③属于同系物的是 ; ④互为同分异构体的是 ;
⑤属于同一物质的是 。
(2)(5分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用下列反应,可实现氯的循环利用。
反应:4HCl+O2 = 2Cl2+2H2O
已知:该反应中, 4mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
①H2O的电子式为__________。
②该反应中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。(填“大于、小于或等于”)
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于化学键的叙述 , 正确的一项是
A. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物B. 单质分子中均不存在化学键
C. 只含有共价键的晶体不一定是分子晶体 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
寒冷的冬天,经常使用暖宝宝,暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质,打开包装以后,可以连续12个小时释放热量,以下分析错误的是
A.将化学能转化为热能
B.其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
C.铁作负极,电极反应为:Fe – 3e → Fe3+
D.活性炭作正极,电极反应为:2H2O + O2 + 4e → 4OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列A~H 八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐,B能使品红溶液褪色,G是红棕色气体。
试回答下列问题:
(1)写出物质A的化学式
(2)按要求写出下列反应的有关方程式
E→F反应的化学方程式 ;
G→H反应的离子方程式 。
(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式 。
(4)检验D中阴离子的方法是
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科目:高中化学 来源: 题型:
300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如
下反应:3A(g)+B(g)2 C(g)+2D(g) ΔH=Q, 2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。
(1) 在2 min末时,B的平衡浓度为____________,A的平均反应速率为_____________。
(2) 若温度不变,缩小容器容积,则平衡__________________ (填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(C)不变
C.υ生成(D)=υ消耗(D)
D.2c(B)=c(C)
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科目:高中化学 来源: 题型:
ClCH2COONa是合成一种除草剂的重要原料,其制备过程如下:
请回答下列问题:
(1)已知烃A的相对分子质量为28,则其分子式为__________,反应①的有机反应类型为________________。
(2)烃A在一定条件下发生聚合反应可生成高分子化合物,反应的化学方程式为________________。
(3)反应②类似于乙醇的催化氧化,反应的化学方程式为______。
(4)在浓硫酸的作用下,ClCH2CH2OH与ClCH2COOH可发生反应,该反应类似于乙醇与乙酸的酯化反应,反应的化学方程式为________________。
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