下列叙述正确的是( ) A.室温下.pH相同.体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释2倍后.两溶液的酸性都减弱.其中.稀释后的盐酸的酸性还是比醋酸的强B.室温下.pH相同.体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后.两溶液的pH均减小.其中.稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小C.室温时.0.01 mol?L-1醋酸溶液的pH=2D.室温.0.01 mol?L-1醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是（　　）

A、室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的酸性都减弱，其中，稀释后的盐酸的酸性还是比醋酸的强

B、室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小

C、室温时，0.01 mol?L^-1醋酸溶液的pH=2

D、室温，0.01 mol?L^-1醋酸溶液中加入等体积0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，则稀释后醋酸的酸性大于盐酸；
B．氨水为弱碱，稀释过程中两溶液中氢氧根离子浓度均较小，由于稀释时一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，则氨水的pH大于氢氧化钠溶液；
C．醋酸为弱酸，0.01mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度小于0.01mol/L，溶液的pH大于2；
D．两溶液混合后生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7．

解答： 解：A．室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释2倍，盐酸中氢离子的物质的量基本不变，而醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，氢离子的物质的量增大，则稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，即醋酸溶液的酸性大于盐酸，故A错误；
B．室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍，由于两溶液中氢氧根离子浓度都减小，则溶液的pH均减小；由于氨水为弱碱，稀释过程中一水合氨的电离程度增大，稀释后的氨水溶液中氢氧根离子的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液，则稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小，故B正确；
C．室温时，0.01 mol?L^-1醋酸溶液中，醋酸部分电离出氢离子，则该醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，溶液的pH＞2，故C错误；
D．室温时，0.01 mol?L^-1醋酸溶液中加入等体积0.01 mol?L^-1 NaOH溶液后，反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，则所得溶液的pH＞7，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确酸碱混合的定性判断方法，选项AB为易错点，注意弱电解质部分电离的特点．

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解生成了NO₂
B	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯
D	向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，有光亮的银镜产生	葡萄糖分子结构中有醛基