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    18．温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证．你认为下列行为中有悖于这一保证的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率
    C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
    D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

    分析 “抓好资源节约，建设环境友好型社会”意思是节能、减排、不产生对环境有污染的物质，只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意，据此分析解答．

    解答 解：A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故A不选；
    B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率，能达到节能目的，符合题意，故B不选；
    C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，增大能源浪费且增大产生污染的物质，不符合题意，故C选；
    D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）起到节能作用，增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）增大原料利用率，能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查环境污染与治理等有关知识，正确理解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/mL）配置1：4的稀硫酸（ρ=1.23gmL），求这种硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．4.6 mol/LB．5.7 mol/LC．3.88 mol/LD．18.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
    （1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液      B．K3[Fe（CN）6]溶液     C．KSCN溶液
    （3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，判断Al3+是否沉淀完全？是（填“是”或“否”）（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全）
    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子．D元素原子的M电子层的P能级中有3个未成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
    请回答下面的问题：
    （1）根据以上信息推断：①B元素为氧②F原子核外的价电子排布为3d104s1．
    （2）指出在元素周期表中：①C元素在p区；②E元素在s区．
    （3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于非极性分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有3个σ键2个π键．
    （4）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用sp3杂化，A原子数与A-A键数之比为1：2．
    （5）DCl3分子中，中心原子D有1对孤电子对，DCl3分子的空间构型为三角锥形．
    （6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示，其中实心球表示F 原子，则该氧化物的化学式为Cu2O．该晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{288}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．
    （7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是P（写元素符号）（其中I1-I7分别表示该元素的第一电离能--第七电离能）．
    电离能I1I2I3I4I5I6I7
    （KJ．mol-1）14.529.647.477.597.9551.9666.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（　　）
    ①C2H5OH　
    ②CH3COOH溶液　
    ③H2O．
    A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
     实验序号 实验步骤
     ① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
     ② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
     ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
     ④将镁条投入稀盐酸中
     ⑤ 将铝条投入稀盐酸中
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①烧杯，②酒精灯，③试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等
    （3）写出实验②中的实验现象和化学方程式
    现象：出现淡黄色沉淀
    化学方程式Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
    （4）实验结论同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．可逆反应：3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（　　）
    A．B和C可能都是固体B．若C为固体，则B一定是气体
    C．B和C一定都是气体D．B和C不可能都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液．下列推测正确的是（　　） 
    A．该溶液中还可能大量存在MnO4-、ClO-
    B．向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O
    C．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成
    D．向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．工业上通过氯碱工业制取金属钠
    C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
    D．第②步的反应条件是高温加热

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