Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是

1. A.
   1 L 0.5 mol?L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COO^-离子的个数为0.5N_A
2. B.
   标准状况下，22.4 LSO₃所含分子数为N_A
3. C.
   常温下，1L pH=l的硝酸溶液中含有的H^-数为0.1N_A
4. D.
   一定条件下，1 mol N₂和3 mol H₂合成氨，生成的NH₃分子数为2N_A

Answer 1

C
分析：A．醋酸是弱电解质，不能完全电离；
B．标准状况下，SO₃是固体；
C．常温下，pH=l的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根据n=cV计算n（H⁺），再根据N=nN_A计算H⁺数目；
D．N₂和H₂合成氨属于可逆反应，反应物不能完全转化．
解答：A．醋酸是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.5mol?L^-1CHCOOH溶液中，CH₃COO^-离子浓度远小于0.5mol/L，
的个数为0.5N_A，故1L该溶液中CH₃COO^-离子数目原小于0.5N_A，故A错误；
B．标准状况下，SO₃是固体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 LSO₃的物质的量远大于1mol，故B错误；
C．常温下，pH=l的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，1L该硝酸溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol，故H⁺数目为0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故C正确；
D．N₂和H₂合成氨属于可逆反应，反应物不能完全转化，生成的NH₃分子数小于2N_A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意B选项中三氧化硫的熔沸点，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．