[题目]据不完全统计.全世界每年约有10%-20%的农副产品.水产品会因腐败变质而无法食用.经济损失巨大.所以研究安全无害的食品防腐剂很重要.山梨酸及其盐.尼泊金酯等可作为食品防腐剂.其结构简式如图:按要求回答下列问题:(1)写出山梨酸中含氧官能团的名称 .(2)常温下.等物质的量的山梨酸.尼泊金甲酯分别与足量溴水反应.消耗Br2的物质的量之比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】据不完全统计，全世界每年约有10%～20%的农副产品，水产品会因腐败变质而无法食用，经济损失巨大，所以研究安全无害的食品防腐剂很重要，山梨酸及其盐，尼泊金酯等可作为食品防腐剂，其结构简式如图：

按要求回答下列问题：

（1）写出山梨酸中含氧官能团的名称___。

（2）常温下，等物质的量的山梨酸、尼泊金甲酯分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为___。

（3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式____。

【答案】羧基 1:1 +2NaOH+CH3OH+H2O

【解析】

（1）山梨酸中的含氧官能团为羧基；

（2）根据二者能与溴水反应的官能团判断；

（3）尼泊金甲酯中含有酯基和酚羟基都能与氢氧化钠溶液反应。

（1）根据山梨酸的结构简式，山梨酸中的含氧官能团为羧基；

（2）根据二者能与溴水反应的官能团数来确定能和多少mol溴反应，山梨酸中含有2mol碳碳双键可以与2molBr2发生加成反应，尼泊金甲酯中含有酚羟基，可以在邻位与溴水发生取代反应，所以尼泊金甲酯能与2molBr2发生反应，消耗Br2的物质的量之比为1：1；

（3）尼泊金甲酯中含有酯基和酚羟基，都能与氢氧化钠反应，方程式为+2NaOH+CH3OH+H2O。

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【题目】某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：

（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。

a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管

（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。

（4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。

（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。

（6）请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。

（7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。

①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水

②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

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【题目】如表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑥的元素符号分别是_____、______

（2）⑨元素氢化物的电子式是________

（3）⑧元素的原子结构示意图是__________

（4）元素①－⑨中原子半径最大的是_____；

（5）元素①－⑨中最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_____；

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素⑤的单质，发生反应的离子方程式为______；向上述反应后的溶液中加入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为______。

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【题目】化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是(　　)

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C.小苏打可以用于制造泡沐灭火器

D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

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【题目】下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

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A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①④⑤

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（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。

（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。

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