Question

已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（　　）

A．酸性：苯酚＜氢氧化铝＜碳酸

B．结合质子的能力：＜HCO₃^-＜CO₃^2-＜AlO₂

C．同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠

D．相同pH的下列溶液其物质的量浓度：碳酸氢钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞偏铝酸钠

Answer 1

分析：A、酸性：氢氧化铝＜苯酚＜碳酸；
B、结合氢离子的能力看其酸性越弱（碱性越强）越容易结合氢离子；
C、在该些溶液中，阴离子酸性：HCO₃^-＞C₆H₅O^-＞CO₃^2-＞AlO₂^-，酸性越强碱性越弱，即：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠；
D、碱性越强PH越大，相同pH的下列溶液其物质的量浓度：偏铝酸钠＜碳酸钠＜苯酚钠＜碳酸氢钠；

解答：A．酸性：依据二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，苯酚和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，溶液酸性为：氢氧化铝＜苯酚＜碳酸；故A错误；
B、结合氢离子的能力看其酸性越弱（碱性越强）越容易结合氢离子，结合质子的能力：＜HCO₃^-＜CO₃^2-＜AlO₂，故B错误；
C、在该些溶液中，阴离子酸性：：HCO₃^-＞C₆H₅O^-＞CO₃^2-＞AlO₂^-，酸性越强碱性越弱，即：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠，故C正确；
D、碱性越强PH越大，相同pH的下列溶液其物质的量浓度，越易水解的浓度越小，得到浓度关系为：偏铝酸钠＜碳酸钠＜苯酚钠＜碳酸氢钠；故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱酸强弱的比较分析，对应盐水解的 溶液酸碱性判断，掌握常见弱酸的强弱是解题关键．