[题目]下列各物质中.按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A. CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B. KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC. Rb＞K＞Na＞LiD. 石墨＞金刚石＞SiO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A. CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B. KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C. Rb＞K＞Na＞Li

D. 石墨＞金刚石＞SiO2

【答案】D

【解析】A分子晶体，分子组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，选项A错误；B、离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，选项B错误；C、金属性越弱，金属键越强，熔点越高，选项C错误；D、石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高，熔点石墨＞金刚石＞SiO2，选项D正确。答案选D。

练习册系列答案

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【题目】现有一定质量的钠与铁的金属混合物，放入足量的水中充分反应，过滤。向滤渣中加入足量的1.5 mol·L－1盐酸，使滤渣完全溶解，测得生成的气体在标准状况下的体积是1.12L。另向滤液中加入酚酞试剂，溶液变红，再向其中逐滴加入1.5mol·L－1盐酸至红色恰好褪去，此时消耗盐酸的体积为120.0mL。试回答下列问题：

（1）写出金属钠与水反应的化学方程式。

写出金属铁与稀盐酸反应的离子方程式。

（2）试计算该金属混合物的总质量。(没有计算过程不得分)

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【题目】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为(　　)

A. 1∶4 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 1∶2

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【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )

A.X元素可能为Al B.X元素可能为金属，也可能为非金属

C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应

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【题目】人类社会的进步离不开创新的发展。下列行为不符合绿色发展宗旨的是

A. 研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境

B. 推广CO2的再利用技术，将其合成有价值的化学品

C. 利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率

D. 提高风能、水能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例

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【题目】某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1) 反应开始一段时间后，装置C中的现象为__________。

(2) 根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

① 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:____________。

② 向装置C中通入足量SO2发生反应后，检验生成的Fe2+的方法是__________。

③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO42-。该做法不合理的理由是__________________。

(3)若将装置C中FeCl3溶液更换为Fe(NO3)3和BaCl2的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设(不考虑各因素的叠加)：

假设1:装置A中白雾进入装置C中参与反应。

假设2: _______________________。

假设3:在酸性条件下NO3-能氧化SO2。

(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤(简述操作过程)

预期现象和结论

①

②

③

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【题目】DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

在一定的温度（230-2800C）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.7kJ·mol—1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ·mol—1

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ·mol—1

反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H = 。

（2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。

A．容器中密度不变 B．容器内压强保持不变

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1 ，在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

T1℃时，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=

1.2 mol/L，此时正、逆反应速率的大小：V正_______V逆(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）如图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：

①A电极是极。

②B电极上发生的电极反应式是。

③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜 g（假设整个过程中，能量利用率为75%）。

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【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（）

A． 10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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【题目】A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和 B的叙述正确的是

A．A和 B一定是同分异构体 B．A和 B不可能是同系物

C．A和 B最简式一定相同 D．A和 B的化学性质相似

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