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    有七种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙炔 ⑤1-丁烯 ⑥环己烷 ⑦甲苯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因发生反应而褪色的是（　　）
    A、①④⑤B、④⑤
    C、④⑤⑦D、③④⑤
    考点：苯的性质,甲烷的化学性质,苯的同系物
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的有机物，应含有不饱和碳碳键或醛基，以此解答该题．
    解答： 解：①甲烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，故①错误；
    ②苯结构特殊、性质稳定，与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，故②错误；
    ③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾或溴水反应，故③错误；
    ④2-丁炔含有碳碳三键，可与酸性高锰酸钾或溴水反应，故④正确；
    ⑤1-丁烯中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾或溴水反应，故⑤正确；
    ⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾或溴水反应，故⑥错误；
    ⑦甲苯可与酸性高锰酸钾反应，但与溴水不反应，故⑦错误．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物知识的综合考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握常见有机物的官能团的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A、市场上假酒销售时有发生，假酒的有毒成分主要是甲醇
    B、由石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等，可用作燃料和煤油还可保存少量金属钠
    C、甲醛水溶液可以用来作食品防腐剂
    D、遵守《保护臭氧层维也纳公约》，限制生产和销售氟里昂可减少对大气臭氧层的破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A、石油、煤、小苏打都是混合物
    B、烧碱、纯碱、碱石灰都是碱
    C、HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质
    D、HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.01NA
    B、常温下，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.1NA
    C、11.2 L乙烯、乙烷的混合气体中含有的碳原子数为NA
    D、5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项表达中不正确的是（　　）
    A、Be2+中的电子数和质子数之比一定为1：2
    B、D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
    C、在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
    D、Cl-的结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验室的基础，下图为两套实验装置．  
    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
       b．
     
     c．
     

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用装置甲分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入
     
    口流出．
    （4）现需配制2.0  mol/LNaOH溶液480mL，装置乙是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g．（2分）
    ③下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）
     
    ．（2分）
    ①100mL量筒      ②烧杯       ③250mL容量瓶
    ④500mL容量瓶   ⑤天平       ⑥胶头滴管       ⑦玻璃棒
    ④出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是
     
    ．（2分）
    A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
    B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
    （1）写出过氧化氢的电子式
     
    ．
    （2）该反应的热化学方程式为
     
    ．1mol肼完全反应转移电子数
     
    ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    （4）又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取H2的反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    （1）
     
    是氧化剂；
     
     是还原剂；
     
     元素被氧化；
     
     元素被还原；
     
    是氧化产物；
     
     是还原产物．
    （2）用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目
     
    ：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素位于周期表前四周期且原子序数依次增大．①A元素的一种核素中子数是质子数的2倍；②基态B原子核外有两个未成对电子；③大气中C的游离态含量最高；④D原子基态核外电子运动状态共8种；⑤E、F原子序数相差3，基态E原子中有4个未成对屯子且全在同一能级内．
    回答下列问题：
    （1）阳离子E2+的M层电子排布式
     
    ，A、B、D三种原子半径由大到小的排列次序
     
    ．（用实际的元素符号）
    （2）B、C与A可形成多种分子：BA4、B2A4、B6H6、CA3、C2A4等．
    ①下列有关C2A4分子的分析说法正确的是
     
    ．
    a．所有原子肯定在同一平面上    b．含有4个σ键和一个π键
    c．其中c原子为sp3杂化         d．可以做配体与金属离子形成配位键
    e．易溶于水且沸点高于B2A4      f．因其强氧化性用于火箭燃料
    ②甲：从结构的角度简要分析：BA4、CA3分子中共价键的键角：
     
    ．
    乙：最高价氧化物对应水化物的酸性C
     
    B（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，还需考虑的数据是
     
    ．
    （4）B的一种单质晶体结构如图甲，E单质的一种的晶体结构如图乙．则晶体中B原子和E原子的配位数之比为
     
    ．
    （5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方堆枳存在时，其单质的密度之比为
     
    ，理由为
     
    ．

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