A. | 平均摩尔质量:a>c b<d | |
B. | 正反应速率:a>c b>d | |
C. | 平衡常数:a>b b=d | |
D. | 平衡时a点一定满足CO与H2的物质的量之比为1:2 |
分析 A、根据一氧化碳的转化率越高,混合气体的物质的量越小,平均摩尔质量越大分析a和c、b和d的平均摩尔质量关系;
B、根据温度、压强对化学反应速率的影响判断a和c、b和d的反应速率大小;
C、根据反应为放热反应,温度越高,一氧化碳的转化率越低判断温度大小;再根据温度越高,化学平衡常数越小,判断各点的平衡常数关系;
D、由于加入的一氧化碳和氢气的物质的量关系不知,无法判断达到平衡时a点一氧化碳和氢气的物质的量关系.
解答 解:A、该反应的正反应为气体物质的量减小的反应,一氧化碳的转化率越大,平均摩尔质量越大,所以平均摩尔质量:M(a)>M(c),M(b)>M(d),故A错误;
B、b、d两点的温度相同,但b点的压强大于d点,故v(b)>v(d),a、c两点的压强相同,但c点的温度高,则v(a)<v(c),故B错误;
C、该反应的正反应为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,CO的平衡转化率减小,结合图象知,T1<T2<T3,b、d温度相同,所以平衡常数相同,即K(b)=K(d);温度T1<T2,温度越高,该反应的平衡常数越小,所以K(a)>K(b),故C正确;
D、平衡时一氧化碳和氢气的物质的量与投入的二者的物质的量有关,题中数据无法计算a点一氧化碳和氢气的物质的量,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了温度、压强对反应速率和平衡状态的影响以及平衡常数的有关判断和计算,题目难度中等,该题是高考中的常见题型,试题综合性强,在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH3、CO、CO2都是极性分子 | |
B. | CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 | |
C. | HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | |
D. | 由于氢键的影响,H2O比H2S的稳定性更好 |
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