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1.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)═CH3OH (g)△H<0.按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.平均摩尔质量:a>c  b<d
B.正反应速率:a>c   b>d
C.平衡常数:a>b     b=d
D.平衡时a点一定满足CO与H2的物质的量之比为1:2

分析 A、根据一氧化碳的转化率越高,混合气体的物质的量越小,平均摩尔质量越大分析a和c、b和d的平均摩尔质量关系;
B、根据温度、压强对化学反应速率的影响判断a和c、b和d的反应速率大小;
C、根据反应为放热反应,温度越高,一氧化碳的转化率越低判断温度大小;再根据温度越高,化学平衡常数越小,判断各点的平衡常数关系;
D、由于加入的一氧化碳和氢气的物质的量关系不知,无法判断达到平衡时a点一氧化碳和氢气的物质的量关系.

解答 解:A、该反应的正反应为气体物质的量减小的反应,一氧化碳的转化率越大,平均摩尔质量越大,所以平均摩尔质量:M(a)>M(c),M(b)>M(d),故A错误;
B、b、d两点的温度相同,但b点的压强大于d点,故v(b)>v(d),a、c两点的压强相同,但c点的温度高,则v(a)<v(c),故B错误;
C、该反应的正反应为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,CO的平衡转化率减小,结合图象知,T1T2T3,b、d温度相同,所以平衡常数相同,即K(b)=K(d);温度T1T2,温度越高,该反应的平衡常数越小,所以K(a)>K(b),故C正确;
D、平衡时一氧化碳和氢气的物质的量与投入的二者的物质的量有关,题中数据无法计算a点一氧化碳和氢气的物质的量,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了温度、压强对反应速率和平衡状态的影响以及平衡常数的有关判断和计算,题目难度中等,该题是高考中的常见题型,试题综合性强,在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.书写下列反应的热化学方程式
(1)1mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ•mol-1
(2)1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
(3)在25℃、1.01×105Pa时,16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体,放出148.5KJ的热量,则S的燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质中属于油脂的是(  )
A.柴油B.羊油C.甘油D.汽油

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体,有很强的腐蚀性.熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气.

实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOH$→_{80℃-90℃}^{浓硫酸}$H2O+CO↑,实验的部分装置如图1所示.制备时先加热浓硫酸至80℃~90℃,再逐滴滴入甲酸.
①从图1挑选所需的仪器,在如图2虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管,固定装置不用画),并标明容器中的试剂.
②如图3装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯,再将乙烯通入溴水中发生如下反应:
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br.
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示.回答下列问题:
(1)写出装置A中制备乙烯的化学方程式CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
(2)实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170℃,其最主要目的是D(填正确选项前的字母);
A.引发反应    B.加快反应速度     C.防止乙醇挥发     D.减少副产物乙醚生成
(3)在装置C中应加入C (填正确选项前的字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;
A.水    B.浓硫酸       C.氢氧化钠溶液      D.饱和碳酸氢钠溶液
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用B洗涤除去 (填正确选项前的字母).
A.水    B.氢氧化钠溶液    C.碘化钠溶液    D.乙醇
(6)装置B的作用有两个,分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和防止倒吸.

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6.在标准状况下15g CO与CO2的混合气体,体积为11.2L.则:
(1)混合气体的密度是1.339g•L-1
(2)CO2和CO的体积之比是1:7.
(3)CO的质量分数是81.7%.
(4)混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol.

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13.下列叙述中正确的是(  )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.由于氢键的影响,H2O比H2S的稳定性更好

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10.已知aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O,则化学计量数c的值为(  )
A.1B.2C.3D.4

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11.防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识.
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量.下列气体已纳入我国空气质量报告的是C(填字母).A.CO2 B.N2 C.NO2
②工业废水需处理达标后才能排放.
下列废水处理的方法合理的是A(填字母).
A.用中和法除去废水中的酸 B.用混凝剂除去废水中的重金属离子
C.用氯气除去废水中的悬浮物.

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