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    下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是(　　)

    A．两者结合形成的化合物是共价化合物

    B．在自然界中都能以游离态存在

    C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4

    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸


    答案　A

    解析　C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错；非金属性C＞Si，故氢化物的热稳定性SiH4＜CH4，故C错；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．玻璃容器可长期盛放各种酸(2014·海南，9A)

    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(2014·天津理综，3B)

    C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理(2014·浙江理综，8A)

    D．盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)

    A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)

    B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

    C．工业上Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取

    D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)(　　)

    A．1∶1       B．1∶2

    C．2∶1      D．1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

    (1)硅在元素周期表中的位置是________。

    (2)工业上生产粗硅的反应有：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为________。

    (3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应Ⅰ为Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，则反应Ⅱ的化学方程式为________________________。

    ②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：__________________。

    ③假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的

    利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是(　　)

    A．Na2SiO3       B．Na2CO3、Na2SiO3

    C．Na2CO3、SiO2  D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

    请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

    (1)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填反应代号)。

    (2)写出反应③的化学方程式_____________________________________________________。

    (3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_______________________________________________________。

    (4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是__________(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______________(填化学式)。

    (5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)

    干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2

    A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

    B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

    C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    (1)反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为__________________ mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________________。

    (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________________________________________________。

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