Question

4．某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线．由图中数据分析，该反应的化学方程3X+Y=2Z；反应从开始计时，
2分钟内X，Y，Z的平均反应速率分别为0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

Answer 1

分析 根据图可知，反应从开始计时，2分钟时反应达到平衡，在达到的平衡的过程中X的物质的量减小了0.3mol，Y的物质的量减小了0.1mol，Z的物质的量增加了0.2mol，根据反应物质物质的量减小，生成物质的物质的量增大，各物质的物质的量变化量之比等于反应中计量数之比，可书写出化学方程式，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；

解答 解：根据图可知，反应从开始计时，2分钟时反应达到平衡，在达到的平衡的过程中X的物质的量减小了0.3mol，Y的物质的量减小了0.1mol，所以XY为反应物，Z的物质的量增加了0.2mol，Z为生成物质，根据物质的物质的量变化量之比等于反应中计量数之比，可知化学方程式为3X+Y=2Z，2分钟内X的平均反应速率为$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol/（mol•L），Y的平均反应速率为$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{2min}$=0.025mol/（mol•L），Z的平均反应速率为$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（mol•L），
故答案为：3X+Y=2Z；0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

点评 本题考查化学反应速率图象题目，题目难度不大，把握化学反应速率的定义和反应中物质的量变化量之比等化学计量数之比为解答的关键．