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16.在有酸参与的下列反应中,参加反应的酸既表现酸性又表现还原性的是(  )
A.2Na+2HCl═2NaCl+H2
B.Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
C.CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
D.MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

分析 反应中酸既体现酸性又体现还原性,说明该反应中有电子转移,且部分酸的化合价不变、部分化合价降低,以此解答该题.

解答 解:A.该反应中HCl中H元素化合价由+1价变为0价,所以HCl作氧化剂,故A错误;
B.反应中S元素化合价降低,浓硫酸表现为氧化性,故B错误;
C.该反应中各元素化合价不变,不属于氧化还原反应,属于复分解反应,故C错误;
D.该反应中部分Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由-1价变为0价,所以HCl 既体现酸性又体现还原性,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价变化结合基本概念分析判断,了解常见元素化合价,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.回答下列问题
(1)配平以下方程式:□K2Cr2O7+□HCl═□KCl+□CrCl3+□H2O+□Cl2
(2)以上反应中失电子的物质是HCl,还原产物是CrCl3,每生成
1mol这种还原产物,将有6mol电子发生转移;氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3.
(3)已知反应:2H2S+H2SO3═2H2O+3S↓,若氧化产物比还原产物多1.6g.则同时会生成水的质量为1.8g
(4)某反应体系中含有以下物质:FeCl3、HNO3、FeCl2、NO、Fe(NO33、H2O.已知反应前溶
液颜色为浅绿色,反应后溶液颜色为棕黄色,请用离子方程式表示反应过程:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.2015年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故,造成大批人员伤亡,事故原因是违规存放爆炸物品.如图标警示的是爆炸物品的是(  )
A.B.C.D.

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4.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,配平其化学方程式□Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.化学反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 是硫酸制造工业的基本反应.将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器,并置于温度为850K的恒温环境中,达化学平衡后,测得反应器中有0.044molSO3(g),请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})×c({O}_{2})}$,850K时平衡常数为6.7×103
(2)SO2的转化率为88%.
(3)达到化学平衡后,其他条件不变,往反应器中再通入0.030molO2,则O2的转化率减小(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),SO2的转化率增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验中常见的实验操作装置图,其中不是用于物质分离的是(  )
A.B.C.D.

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8.写出下列物质的电子式
(1)H2H:H
(2)H2O
(3)CO2
(4)N2

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5.从节约原料,保护环境的角度来分析,要制取一定量的硝酸铜晶体,下列实验设计中最合理的是(  )
A.Cu与4HNO3(浓)反应
B.Cu与8HNO3(稀)反应
C.Cu在空气加热后生成CuO,再将CuO与硝酸反应
D.Cu在氯气加热后生成CuCl2,再将CuCl2溶于硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.重庆一中某化学兴趣小组,欲在常温常压下,用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应,利用如图装置,测定样品中铜的质量分数.

(1)实验反应原理:写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2
(2)仪器识别:写出上图中仪器①、②的名称:①分液漏斗②量筒
(3)装置连接:a→b→c→d
(4)A中反应已经进行完毕的现象为溶液中没气泡产生
(5)实验中,该兴趣小组同学测得以下数据
a.反应前样品铜镁合金的质量,记为m1 g
b.反应结束后,经过处理后的残余固体的质量,记为m2 g
c.经过一系列正确的操作后,读取量筒中的水的体积,记为V mL
d.查阅资料,常温常压下,H2的密度为ρ g/L四位同学分成甲、乙两个小组,甲组同学利用重量法为思路,请合理选择以上数据,列式求铜的质量分数:$\frac{m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%;乙组同学利用排水法测量气体体积为思路,请合理选择以上数据,列式求铜的质量分数:($1-\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$)×100%
(6)误差分析环节中指导教师提出,甲、乙两组同学的思路中,会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差,现将可能导致误差的因素罗列如下,并回答相关问题
a.读取量筒中水的体积时,未等装置中气体恢复至室温
b.读取量筒中水的体积时,俯视量筒
c.实验开始前,没有检查装置气密性,然而装置实际是漏气的
d.B瓶中残留的空气的干扰
e.未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量
f.未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
g.未对反应后剩余的残余物进行洗涤
h.未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是cegh(填符号a~h)
导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是ab(填符号a~h)

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