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    根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是

    A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF

    B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

    C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在

    D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省郑州市新高三年级调研检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

    A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

    B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

    C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

    D．熔沸点：X2R＞X2Y

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上学期升学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色。下列判断正确的为

    A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

    B．上述实验中，有一个氧化还原反应

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上学期升学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

    A．为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

    B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    C．为了防止白色污染，应废止对塑料的研制和使用

    D．误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高三期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是

    A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

    B．硅可由二氧化硅还原制得

    C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应

    D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省平凉市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是

    A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < b

    B．a、b两处铁钉中碳均正极

    C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

    D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验可实现鉴别目的的是

    A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2

    B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    C．用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液

    D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~ 70℃，原因是________ 。

    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。若向亚硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 。

    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。

    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________ _。

    （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

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