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    8．如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（　　）
    A．D中可以盛放浓硫酸B．D中可以盛放饱和食盐水
    C．D中可以盛放水D．A处通入的是干燥的氯气

    分析 关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色，可知通入的为潮湿的氯气，而D中试剂可除去氯气与干燥氯气，以此来解答．

    解答 解：A．浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，故A选；
    B．氯气与食盐水中的水反应生成具有漂白性的HClO，则关闭B阀时，C处干燥红色布条褪色，故B不选；
    C．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，则关闭B阀时，C处干燥红色布条褪色，故C不选；
    D．A处通入的是潮湿的氯气，则打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象、装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某实验小组为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．

    实验步骤：
    ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
    ②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝向上抽动离开液面．
    请回答下列问题：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是B试管中品红溶液褪色．
    （3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．
    滴加的溶液氯水氨水
    沉淀的化学式BaSO4BaSO3
    写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应．

    请回答：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）充分反应后，取下试管②并在酒精灯上加热，现象是溶液恢复颜色．
    （3）下列说法不正确的是BD．
    A．抽拉试管①中铜丝可控制SO2的生成量
    B．若将品红溶液换成石蕊试液，现象是先变红后褪色
    C．若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，现象是逐渐褪色，说明SO2具有还原性
    D．向试管①反应后的溶液中加水，通过颜色变化确认有CuSO4生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求完成下列填空：
    （1）画出Mg原子结构示意图：，O2-结构示意图：．
    （2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．
    其中：属于电解质的是④⑤；属于非电解质的是③⑥；能导电的是①②④（以上都用序号填写）．
    （3）11.0g 由${\;}_1^2H$和${\;}_8^{18}O$组成的水分子，其中含中子数为6mol，电子数为5mol．
    （4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl0.1 mol，K2SO40.3 mol，ZnCl20.1 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质的分类中正确的是（　　）
    A．   卤代烃B．   羧酸C．  醛D．     醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称取一定质量的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
    （2）操作A中，在天平上称取硫酸钠固体的质量为14.2g．
    （3）本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
    （4）①在配制溶液过程中，若缺少操作D，将使配制的溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．②操作C中加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，将使配制的溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温下，下列四种溶液：
    ①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
    ③0.10mol•L-1 CH3COONH4       ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
    请根据要求填空：
    （1）溶液①呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH-）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）①④③②．
    （5）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol•L-1．这里的“5.04×10-3 mol•L-1”表示葡萄糖的（　　）
    A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
    （3）②中除去Fe3+所发生的离子方程式为2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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