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甲酯除草醚(下图中E)是一种光合作用抑制剂,能被叶片吸收,但在植物体内传导速度较慢,它是芽前除草剂,主要用于大豆除草。某烃A合成E的路线如下:AB

CD

 

(1)写出A、C的结构简式:A________;C________。

(2)写出C中官能团的名称:________________。

(3)写出下列反应的化学方程式:

反应⑤______________________________________________________;

反应⑥__________________________________________________________,

反应类型是____________________________________________________。

(4)C的同分异构体有多种。写出核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢,且峰面积比为1∶2∶2∶2的四种有机物的结构简式: _________________________。

 

(1)  

(2)氯原子、酯基

(3)

 取代反应

(4)(写出四种即可)

【解析】由反应①中光的条件和A的产物可以判断出A是甲苯,由B与甲醇经反应④可以推测出C是酯,C的结构简式为,反应⑤是硝化反应,有机物C引入了硝基,硝基的位置由最后的产物可以判断,D的结构简式为

 

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相关习题

科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测5 题型:简答题

C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题:

(1)32号元素Ge的原子核外电子排布式为           ;

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是          ;

(3)已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质          ;(写出2条即可)

(4)已知:

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸点(K)

101.7

161.2

239.7

185.4

分解温度(K)

873

773

1073

713.2

分析上表中四种物质的相关数据,请回答:

①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是            ;

②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是        ;

结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时      ;

(5))用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角   120°(填“>”“<”或“=”)。

(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为       ,每个Ba2+与    个O2-配位。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测3 题型:填空题

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。

(1)砷的基态原子的电子排布式为              。

(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为              。

(3)NH3的沸点比PH3高,原因是       ;PO43-离子的立体构型为      。

(4)PH3分子中P原子采用       杂化。

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                                。

(6) CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为            。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测2 题型:简答题

硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA族),它们的化合物或单质

都有重要用途。回答下列问题:

(1)写出基态镓原子的电子排布式              。

(2)已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),更

高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是               ;

②写出Al2Cl6分子的结构式                ;

③单分子A1Cl3的立体构型是            ,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是            。

(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原予(如图)

其中有两个原子为10 B,其余为11B,则该结构单元有    种不同的结构

 类型。

(4)金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70g·cm-3,计算确

 定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方)        ;晶胞中距离最近的铝原

子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径r(A1)=                    pm。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测2 题型:选择题

Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑

下列说法不正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生的电极反应为:2Cu -2e-+2OH-= Cu2O+H2O

C.铜电极接直流电源的正极

D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 molCu2O生成

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测17 题型:选择题

       在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图,下列有关说法一定正确的是                 

A.上述反应的ΔH>0

B.压强p1>p2>p3>p4

C.1 100 ℃该反应的平衡常数为64

D.压强为p4时,在Y点:v(正)<v(逆)

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测17 题型:选择题

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是

A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B.原混合溶液中n(FeBr2)=3 mol

C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:

2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1:2

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测16 题型:选择题

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化

B.图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强

C.图丙为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D.图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,二者pH的变化

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测14 题型:填空题

【物质结构与性质】

天冬酰胺(结构如右图)在芦笋中含量丰富,具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中       (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多,天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有      种。

(2)H2S和H2Se的参数对比见下表。

化学式

   键长/nm

键角

沸点/℃

H2S

1.34

92.3o

一60.75

H2Se

1.47

91.0o

一41.50

①H2Se的晶体类型为       ,含有的共价键类型为       。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为          。

(3)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

编号

I5/kJ·mol-1

I6/kJ·mol-1

I7/kJ·mol-1

I8/kJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是       (填元素符号),B的价电子排布式为           。

 

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