练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（　　）
    A B C D
    电解质溶液 HCl AgNO3 KOH BaCl2
    pH变化 减小 增大 增大 不变
    A、AB、BC、CD、D
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解盐酸溶液，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变；
    B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气；
    C、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少；
    D、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气．
    解答： 解：A、电解盐酸溶液，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH增大，故A错误；
    B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；
    C、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少，碱性增强，pH增大，故C正确；
    D、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理的应用，注意电解的实质是判断酸碱性变化的根本，难道中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列式子正确的是（　　）
    A、气体物质的量的计算公式：n=
    VL
    22.4L?mol-1
    （V是气体体积）
    B、溶液中溶质的物质的量浓度（C）与质量分数（W）换算公式：C=
    1000ρ?W
    M
    [另外：ρ为溶液的密度，单位为g/ml；M为溶质的摩尔质量]）
    C、KClO3溶于水的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
    D、向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电-段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g （不考虑水的蒸发）．则下列叙述中正确的是（　　）
    A、电源P极为负极
    B、标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L
    C、c极上析出固体的质量为32 g
    D、a极上所发生的电极反应式为40H--4e-=2H2O+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为（　　）
    A、XY
    B、XY2
    C、XY3
    D、XY4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
    B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大
    C、一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热
    D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中含有σ键的是共价化合物是（　　）
    A、F2
    B、金刚石
    C、Na2O
    D、NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、同浓度，pH由大到小：c＞a＞b
    B、同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c＞a＞b
    C、同pH，物质的量浓度由大到小：b＞a＞c
    D、同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：b＞a＞c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么试剂和方法除去．
    ①溴苯（苯）
     
               
    ②KNO3（NaCl）
     
       
    ③乙酸乙酯（乙酸）
     
        
    ④乙烷（乙烯）
     
            
    ⑤乙炔（H2S、PH3）
     
    （以上各小题不需要试剂的直接填写除杂方法）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素．D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构式为
     
    ，1mol CS2中含有的π键为
     
    个．
    （3）Y的中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．
    （4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因
     
    ．等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为
     
    ，该氮化钛的化学式为
     
    ，氮原子的配位数为
     
    ．晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则氮化钛的密度为
     
    g?cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案