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    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
    B．SiO2晶体网状结构的最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
    C．满足难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电的晶体为离子晶体
    D．同分异构体中，燃烧热数值越大，该物质越稳定

    分析 A．同主族元素的氧化物晶体类型可能不同；
    B．SiO2晶体网状结构的最小的环上含有6的氧原子和6个硅原子；
    C．离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，熔点高、固态不导电；
    D．根据物质能量越低越稳定判断．

    解答 解：A．同主族元素的氧化物晶体类型可能不同，如二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，故A错误；
    B．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故B错误；
    C．晶体难溶于水、熔点高，固态时不导电，熔化时能导电，说明熔化时有自由移动的离子，属于离子晶体，故C正确；
    D．因为同分异构体分子式相同，所以燃烧消耗的氧气和生成的产物都相同，又燃烧热数值越大，该物质具有的能量越高，则越不稳定，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质稳定性的判断、晶体类型的判断以及结构等知识点，明确晶体类型判断方法即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

    （1）Ⅰ中发生反应的还原剂是Na2SO3（填化学式）．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （3）A的化学式是H2SO4，气体b的化学式是H2，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．
    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是ClO2-的氧化性（或Cl-的还原性）随溶液的酸性和浓度的增大而增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是（　　）
    A．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
    B．1 mol伞形酮与足量  NaOH溶液反应，最多可消耗  2 mol NaOH
    C．伞形酮难溶于水
    D．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　　）
    A．Na2CO3是钠盐B．Na2CO3是含氧酸盐
    C．Na2CO3是碳酸盐D．Na2CO3是碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

    （1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
    试剂①BaCl2；试剂③HCl．
    （2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
    （3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
    操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请填写表格．
    微粒质子数中子数质量数最外层电子数ZAX
    Al  27  
    S2-    1634S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.1mol•L-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（　　）
    A．SO42-　0.1 mol•L-1B．Al3+　0.2 mol•L-1
    C．Cl-　0.3 mol•L-1D．K+　0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作及数据记录正确的是（　　）
    A．用量筒量取KMnO4溶液12.00mL
    B．测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板
    C．常温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12
    D．加热蒸发FeCl3溶液，获得FeCl3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．过硫酸钠（ Na2S2O8）是一种重要化工原料．某研究小组进行如下实验．
    实验一  过硫酸钠的制取采用如图1装置制取Na2S2O8．

    装置I中：主反应：（NH4）2S2O8+2NaOH$\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2o
    副反应：①2NH3+3Na2S2O8十6NaOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2o十N2
    ②3Na2S2O8+3H2O+3Na2SO4+3H2SO4+O3↑
    （1）装置Ⅱ的作用是吸收NH3．
    （2）装置I还需补充的实验仪器或装置有_abc（填序号）．
    a．温度计        b．酒精灯        c．水浴         d．洗气瓶
    （3）装置I发生反应的同时需要持续通入氮气的目的是使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应①的发生
    实验二过硫酸钠的性质实验
    （4）为研究Na2S2O8溶解度随温度变化情况，实验过程需要测定的数据是溶液的温度、溶质的质量、水的质量或体积．
    （5）Na2S2O8溶液与铜反应时先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，能检验该说法是否正确的实验方案为取等量铜粉，分别加入少量等体积的硫酸铜溶液和水，再加入等量过硫酸钠溶液，观察；．
    实验三过硫酸钠的应用研究
    （6）为检验用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性，某同学设计下图所示实验（已知NO不溶于NaOH溶液）．实验步骤如下：
    i．检查装置气密性，并按如图2加人试剂；
    ii．打开a和d，通人足量N2，关闭d；
    iii．往装置中通人适量NO，关闭a；
    iv…
    ①步骤iv中，对分液漏斗的操作是依次打开c、b（加入适量Na2S2O3溶液后）关闭b_．
    ②能证明该方案可行的实验现象是加入Na2S2O8溶液后量气管液面下降_．

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