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    某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
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    （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是
     
    ．
    （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用
     
    ．
    ②滴定终点观察到的现象为
     
    ．
    ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
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    ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：
     
    、
     
    、洗涤．
    ②从原子利用率角度考虑，
     
    方案更合理．（填“甲”或“乙”）
    （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Fe2+ 5.8 8.8
    Al3+ 3.8 5.2
    ①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是
     
    ．
    ②调节溶液pH约为
     
    ．
    分析：（1）根据过滤操作所需要的玻璃仪器完成；
    （2）根据检验洗涤液中是否含有硫酸根离子判断洗涤是否干净；
    （3）①滴定管用蒸馏水洗完，必须使用装置液润洗；
    ②根据滴定终点的判断方法分析；
    ③根据双氧水具有氧化性，能够氧化碘离子分析对测定结果的影响；
    （4）①可以经过加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤操作，获得Al2（SO4）3?18H2O晶体；
    ②从原子利用率角度对甲和乙方案进行评价；
    （5）①过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；
    ②根据表中铁离子沉淀完全、铝离子开始沉淀的pH判断调节溶液pH的范围．
    解答：（1）过滤时所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯，
    故答案为：漏斗；烧杯；
    （2）可以通过检验洗涤液中是否含有硫酸根离子的方法，判断滤渣2是否相等干净，方法为：取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现，说明洗涤干净，
    故答案为：取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现，说明洗涤干净 （或其他合理答案）；
    （3）①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，然后使用Na2S2O3标准溶液润洗2～3次，
    故答案为：Na2S2O3标准溶液润洗2～3次；
    ②滴定终点前溶液为蓝色，滴定结束时溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色，
    故答案为：溶液蓝色恰好褪去（且半分钟内不恢复）；
    ③由于双氧水能够氧化碘离子，使溶液中生成的碘单质物质的量增加，滴定时消耗的Na2S2O3标准溶液体积增大，导致测定的铜离子含量偏高，
    故答案为：偏高；
    （4）①滤液2为硫酸铝溶液，经过加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤操作，获得Al2（SO4）3?18H2O晶体，
    故答案为：冷却结晶；过滤； 
    ②从原子利用率和是否产生杂质考虑知，甲方案更合理，
    故答案为：甲；
    （5）①加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，过氧化氢做氧化剂被还原后为水，不引入杂质，对环境无污染
    ，而氯气有毒，能够污染环境且反应后引进了杂质氯离子，
    故答案为：不引入杂质，对环境无污染；
     ②由表中数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，铝离子开始沉淀的pH为3.8，所以应该调节溶液的pH范围为：3.2～3.8，
    故答案为：3.2～3.8．
    点评：本题考查了制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]的方法，题目难度中等，涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省徐州市高三模底考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：

    （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、         、         。
    （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是           。
    （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：

    ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用      。
    ②滴定终点观察到的现象为            。
    ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会         （填“偏高”、“偏
    低”或“不变”）
    （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
    甲：
    乙：
    ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：        、         、洗涤。
    ②从原子利用率角度考虑，          方案更合理。（填“甲”或“乙”）
    （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。

     
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3+
    		1．1
    		3．2
    Fe2+
    		5．8
    		8．8
    A13+
    		3．8
    		5．2
    ①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                 。
    ②调节溶液pH约为               。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省徐州市高三模底考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：

    （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、          、          。

    （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是            。

    （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：

    ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用       。

    ②滴定终点观察到的现象为             。

    ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会          （填“偏高”、“偏

    低”或“不变”）

    （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：

                

    甲：

    乙：

    ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：         、          、洗涤。

    ②从原子利用率角度考虑，           方案更合理。（填“甲”或“乙”）

    （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。

     

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1．1

    3．2

    Fe2+

    5．8

    8．8

    A13+

    3．8

    5．2

    ①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                  。

    ②调节溶液pH约为                。

     

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