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    有下列结论：
    ①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F；  ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；  ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-；
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；   ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；          ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se．

    其中正确的是


    1. A.
      ②④⑥
    2. B.
      ①③④
    3. C.
      只有①
    4. D.
      只有⑥
    A
    微粒半径：S2-＞S＞Cl＞F，①错；得电子能力：F＞Cl＞S＞Se，②对、⑥对；元素非金属性：Cl＞Br＞I＞S，则离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③错；由得电子能力：Cl＞S＞Se知，酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，⑤错；综合分析，②④⑥对，故选A．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    34
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
    氧
    氧
    ，可以验证该结论的是（填写字母）
    BC
    BC
    ；
    A．比较这两种元素的常见单质是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ；
    （4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸点高的原因是
    水分子间形成了氢键
    水分子间形成了氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；在自然界中A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）B单质的电子式是
     
    ，C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
     
    ，可以验证该结论的是（填写编号）
     
    ；
    A．比较这两种元素形成的常见单质的沸点
    B．比较这两种元素形成的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素形成的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：高一化学　第1章　原子结构与元素周期律　1.3.2预测同主族元素的性质(鲁科版必修2) 题型：013

    有下列结论：①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se．其中正确的是

    [　　]

    A．

    ②④⑥

    B．

    ①③④

    C．

    只有①

    D．

    只有⑥

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省仙桃市高一上学期学业水平监测试化学卷（解析版） 题型：填空题

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    （1）写出B、C、E元素的名称B        、C          、E          。

    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为                 。

    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）                   

    ①比较这两种元素常见单质的熔点

    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为             、              ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为                          。

    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      

                                                                        。

    （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为             。

    ①a mol          ②b mol      ③a/3 mol

     ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol

     

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