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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂

    B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金

    C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 [

    D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化

    【答案】D

    【解析】A.Al2O3的熔点较高，常用作耐火材料，Al(OH)3性质稳定，常用作阻燃剂，A项正确；B.铁碳以一定比例混合而成的合金就是碳素钢，司母戊鼎的主要成分是铜锡合金，B项正确；C.硅的化学性质活泼，自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，C项正确；D.核素之间的相互转化不是化学变化，D项错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：

    请回答：

    （1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．

    ①组成A的元素在周期表中的位置是 ．

    ②下列叙述正确的是 （填字母）．

    a．A与冷水剧烈反应

    b．C与水反应可生成B

    c．E与酸反应可生成D

    （2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体．

    ①C与D反应的化学方程式是 ．

    ②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为 （标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题：

    （1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基态原子的电子排布式为 。

    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ，其中Ti4+的氧配位数为 ，Ba2+的氧配位数为 。

    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

    化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。

    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请将其结构画出_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯的泄漏会造成严重的危险，以下说法有科学性错误的是

    A. 由于大量苯溶入水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染

    B. 由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸

    C. 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的

    D. 由于苯有毒，所有工作人员在处理事故时，都要做相关防护措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol－1（条件为使用催化剂）

    已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJmol－1

    C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJmol－1

    则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJmol－1。

    （2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/10－4 mol/L

    10.0

    4.50

    c1

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/10－3 mol/L

    3.60

    3.05

    c2

    2.75

    2.70

    2.70

    则c2合理的数值为 （填字母标号）。

    A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

    （3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    i

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ii

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    iii

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

    ① a、b、c按从大到小的顺序排序为 。

    ② 根据图象可以判断该反应为 反应（填吸热或放热）。

    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

    ① 负极的电极反应式为 。

    ② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学让生活更美好。以下说法错误的是（ ）

    A.酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

    B.在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩

    C.苏打水呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感

    D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险 品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任。

    下面是其中一部分危险品。请回答下列问题：

    ⑴ 写出过氧化氢的电子式

    ⑵ 上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式

    ① 属于氧化还原反应 ② 水既不做氧化剂也不做还原剂

    ⑶ 4000C时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

    ⑷ 写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式

    ⑸ 氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒。氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是 ；调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3： 物质结构与性质】

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ① Ti的基态原子价电子排布式为 。

    ② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

    ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为 。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

    （1）若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝___________。

    （2）t4时刻改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________。

    （3）t5时刻改变的条件为____________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

    （4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是__________。

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