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    【题目】化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A. 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

    B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

    C. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

    D. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

    【答案】D

    【解析】A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料中涉及裂化、裂解等，裂化、裂解属于化学变化，A错误；B．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，B错误；C．高锰酸钾可防止鲜花衰败，则鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花保鲜，与补充钾肥无关，C错误；D．铁是活泼金属，富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列选项的字母代号填空

    A．蛋白质 B．强氧化性 C．葡萄糖 D．变性 E．强酸性 F．淀粉 G．盐析 H．强还原性

    （1）糖尿病是因为病人的尿液中含_____________而得名的。

    （2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有_________。

    （3）为预防甲型H1N1流感。可用具有_________的NaClO溶液进行环境消毒。

    （4）烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生了________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是( )

    A. 酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

    B. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱

    C. 烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚

    D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016四川]化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

    A．氯气作水的杀菌消毒剂

    B．硅胶作袋装食品的干燥剂

    C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

    D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。下列说法中正确的是

    A. 简单离子半径:Y>W

    B. 上述四种元素的单质中只有2种能导电

    C. X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似

    D. 在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下边是日照2017年9月11日的空气质量日报

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气

    质量状况

    二氧化硫

    二氧化氮

    可吸入颗粒物

    12

    33

    66

    2

    良

    （1）首要污染物是__________________。

    （2）污染指数是__________________。

    （3）能引起光化学烟雾的是_____________（从表中选）。

    （4）下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是_______（填序号）。

    a.燃放烟花爆竹 b.露天焚烧落叶 c.为城市主干道洒水保洁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l） ===2H2（g）＋O2（g） ΔH1= +571.6 kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g） ===CO（g）＋ H2（g） ΔH2= +131.3 kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g） === CO（g）＋3 H2（g） ΔH3= +206.1 kJ·mol–1

    A. 反应①中电能转化为化学能

    B. 反应②为放热反应

    C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D. 反应CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HNO2

    H2S

    H2SO3

    H2C2O4

    H2CO3

    电离平衡常数

    （25℃）

    K=1.8×10-4

    K=5.1×10-4

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=1.23×10-2

    K2=6.6×10-8

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    （1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是______________________。

    （2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

    （3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_______________________。

    （4）下列离子方程式书写正确的是

    A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑

    C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-

    E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

    （5）将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式____________________________。

    （6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3 _____________，NaHCO3____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

    A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、c

    C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b

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