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    有1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液与15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是


    1. A.
      把两种溶液快速混合并不断搅拌
    2. B.
      把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
    3. C.
      把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
    4. D.
      把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
    D
    分析：根据反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=CO2↑+H2O进行判断．试剂加入顺序不同生成气体不同；1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为3mol，15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0，045mol，恰好反应判断，2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸过量；
    解答：1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为3mol，15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0，045mol，恰好反应判断，2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸过量；
    如硫酸过量，无论怎样混合，生成的CO2的物质的量相同，如硫酸不足时，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，发生：2H++CO32-=CO2↑+H2O，Na2CO3全部生成CO2；
    把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生：H++CO32-=HCO3-； H++HCO3-=CO2↑+H2O，溶液中存在HCO3-，生成的CO2较少；
    故选D．
    点评：本题考查碳酸钠与硫酸的反应，题目难度中等，本题注意滴加的顺序不同，发生的反应不同．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    有1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液与15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（　　）
    A、把两种溶液快速混合并不断搅拌B、把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C、把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中D、把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液与15mL 3 mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是

        A．把两种溶液快速混合并不断搅拌          B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

        C．把NaCO3溶液滴加到H2SO4溶液中           D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

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